高一化學期中考試成績分析
1. 化學考試反思
過這次考試，我發現了自己很多的不足。
首先，在基礎部分的學習不扎實，對課本的概念理解不透徹。針對這點，在接下來的學習中，我會務實基礎，認真吃透課本，不再犯次錯誤。
其次，是在理解的基礎上對知識的記憶。課本上的化學方程式及其反映條件、各種試驗，我都會加強記憶，以後不因為記憶而丟分。
接著，是對題目的理解，我今後會認真審題，立足題目，運用所學知識，去解決問題。並加強計算，不犯計算失誤。
在答題上，會綜合所學知識，發揮自己的最好水平
我認識到我有一下知識仍需鞏固。
1、要在掌握常見常用的化學元素符號的基礎上，學習常見的單質和化合物。要區別元素符號和單質的概念意義上的不同和聯系。
2、具體學習1——4章涉及的物質的化學式。學生感到困難的是元素符號和原子個數不好記憶，要幫助學生發現一些規律，如常見的9個原子團、五大酸、一些鹽、一些鹼、一些氧化物。
3、在實驗中學習化學式。把實驗葯品拿到課堂上或在實驗室中學化學式。要求學生觀察葯品的物理性質（顏色狀態），這種強烈的直接的刺激感官，學生愛不釋手，此種方式學生最容易學化學 式。有少數學生記憶不準確，再反復觀摩學習。
4、通過化合價的學習來指導掌握化學式。化合價有正價和負價，化合物里化合價代數和為零，原子個數與化合價關系密切。
5、遵循循序漸進的原則，採用分散——集中——分散學習方式。不宜一開始就集中學習化學式，學生會失去信心，宜分散到練題講新課中來學習。每章結束後集中復習、檢測。每章的化學式、化學方程式在每章小結時一個一個力爭突破學習它。
6、印發1—— 4章化學式。分成單質、化合物兩大類學習，既可以加深對單質化合物概念的理解，又可以牢固地把握。採用對化學式的進行抽問、檢測、考試，糾正錯誤，強化知識。反復學習
2. 高一化學期中期末考試都在60分左右，會考一般會達到多少分按正常水平來說
會考的話，其實沒有太難了，會考的話一般都能考90多左右。
3. 高一期中考試反思怎麼寫要寫出每一科目今後怎麼辦。
這次考試之所以沒有考好，總結原因如下：
1 平時沒有養成細致認真的習慣，考試的時候答題粗心大意、馬馬虎虎，導致很多題目會做卻被扣分甚至沒有做對。
2 准備不充分。毛主席說，不打無准備之仗。言外之意，無准備之仗很難打贏，我卻沒有按照這句至理名言行事，導致這次考試吃了虧。
3 沒有解決好興趣與課程學習的矛盾。自己有很多興趣，作為一個人，一個完整的人，一個明白的人，當然不應該同機器一樣，讓自己的興趣被平白無故抹煞，那樣不僅悲慘而且無知，但是，如果因為自己的興趣嚴重耽擱了學習就不好了，不僅不好，有時候真的是得不償失。
綜上，我決心：
平時鍛煉自己，強迫自己養成細致認真的習慣；把課堂學習放在學習的中心地位，並學有餘力地積極發展興趣愛好；考試前做好充分准備，打一場酣暢淋漓、悲壯徹底、問心無愧的戰役。
這次考試之所以沒有考好，總結原因如下：
1 平時沒有養成細致認真的習慣，考試的時候答題粗心大意、馬馬虎虎，導致很多題目會做卻被扣分甚至沒有做對。
2 准備不充分。毛主席說，不打無准備之仗。言外之意，無准備之仗很難打贏，我卻沒有按照這句至理名言行事，導致這次考試吃了虧。
3 沒有解決好興趣與課程學習的矛盾。自己有很多興趣，作為一個人，一個完整的人，一個明白的人，當然不應該同機器一樣，讓自己的興趣被平白無故抹煞，那樣不僅悲慘而且無知，但是，如果因為自己的興趣嚴重耽擱了學習就不好了，不僅不好，有時候真的是得不償失。
綜上，我決心：
平時鍛煉自己，強迫自己養成細致認真的習慣；把課堂學習放在學習的中心地位，並學有餘力地積極發展興趣愛好；考試前做好充分准備，打一場酣暢淋漓、悲壯徹底、問心無愧的戰役。
4. 高一化學上學期第一次期中考試。
三、非金屬氫化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、還原性
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
（2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2＝不反應
2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)
（3）、鹼性
NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業制備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2HIH2+I2
2H2O2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2SH2+S
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2SO2+O22SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2OCO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
* SO3+2KI＝K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
(不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
2Mg + CO22MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
* SiO2+2H2Si+2H2O
* SiO2+2Mg2MgO+Si
(3)、與水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑
* P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
CO2+H2O＝H2CO3
(4)、與鹼性物質的作用
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6FeO+O22Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反應用於制備Na2O)
MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.
一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2O
(3)、與水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)
(4)、與酸性物質的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI＝HIO3+HCl
* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl
HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)、還原性
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaClNa2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(微熱)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
(4)、不穩定性
2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)
H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2
H4SiO4＝H2SiO3+H2O
七、鹼
(1)、低價態的還原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(2)、與酸性物質的作用
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不穩定性
Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
八、鹽
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
(2)、還原性
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
(3)、與鹼性物質的作用
MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、與酸性物質的作用
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
(5)、不穩定性
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl＝NH3+HCl
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
2KNO3＝2KNO2+O2
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
九、其他方程式
AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
(碳化物 氮化物的水解)3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
2AgCl＝2Ag + Cl2↑(見光或受熱)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑ Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑ 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O
HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3
2NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O
2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(氣) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(氣) ＝ SO2(氣) + 296 kJ25、2H2(氣) + O2(氣) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(氣) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(氣) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+ 36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O 38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+ SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I― 41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― 42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝
15SO42― + 16Br― + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43― 45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+ 46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑
Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)347、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42― 49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― 50、NH4HS ＝ NH4+ + HS― 51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e ＝ Cl2↑
陰極：2H + 2e ＝ H2↑ 對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑
陰極：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu52、負極：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 53、負極：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+
正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O54、負極：Zn – 2e ＝ Zn2+
正極： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2NO + O2 = 2NO2
2H2O2 2H2O + O2↑
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化學性質——水解反應
油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O各種氨基酸
1(苯與溴單質反應 見前)
【高中化學中各種顏色所包含的物質】
1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在鹼性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）
2．橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）
3．黃色（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗製得的不純硝基苯、
（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業鹽酸（含Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2）
（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）
4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）
5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛製得的溴苯（溶有Br2）
6．綠色：氯化銅溶液、鹼式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）
7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉澱（淡藍）、澱粉遇碘、石蕊遇鹼性溶液、硫酸銅溶液
8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣
【高中化學之最】
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
5. 高一期中考試總結反思
時間飛逝，不知不覺半個學期已經過去，期中考試也已經落下帷幕。考試的成果固然很重要，但是比結果更重要的是我們對於結果的反思總結。同學們只有認真就這次考試進行總結，以此為戒，下次考試的時候才能保持優勢或者迎頭趕上。下面為大家提供高一期中考試總結，供大家參考。
光陰似箭，日月如梭，一轉眼，兩個月的時間已經過去了，期中考試的試卷已經飛到了我們的眼前。
那天早晨，試卷發下來了，那一個一個的錯誤，再一次告訴我沒有付出哪來的回報，在這兩個月內，我還天真地認為初中和小學一樣，並沒有多重副科，導致副科把我的成績話下了坡，所以，以後我一定要認真學習副科。
我的成績並不是很理想，這都是因為我上課總走神，晚上回家沒有把當天的內容背會，最後快考試了，才發現太多了，根本背不進去，才導致了今天這樣的悲劇發生。所以，我要重新制定學習方法，那就是，上課認真聽講，回家後必須背會當天學習的內容，並經常溫習，認真完成老師留下的課堂作業和家庭作業，以便提高成績。
經過這次考試，我總結出了自己的缺點，一是粗心，這次考試有差不多一半的錯誤都是因為粗心，太可惜了，二是我太放鬆了，開始那天我應該緊張起來，要高度重視，不能把期中考試當成一次小考試，這畢竟是我上高中的第一次大型考試，應該放在第一位。
經過這次考試，讓我想到了很多，下一次，我一定不會原地踏步了，而要進步，最少進步20名。
我相信，進過我不斷的努力，我的辛苦不會白費的。
古人說吾日三省吾說，可見反思總結的重要性，高中生就期中考試進行的高一期中考試總結，是對自己學習狀況的反思，作用重大。
6. 高一期中考試反思
這次考試之所以沒有考好，總結原因如下：
1 平時沒有養成細致認真的習慣，考試的時候答題粗心大意、馬馬虎虎，導致很多題目會做卻被扣分甚至沒有做對。
2 准備不充分。毛主席說，不打無准備之仗。言外之意，無准備之仗很難打贏，我卻沒有按照這句至理名言行事，導致這次考試吃了虧。
3 沒有解決好興趣與課程學習的矛盾。自己有很多興趣，作為一個人，一個完整的人，一個明白的人，當然不應該同機器一樣，讓自己的興趣被平白無故抹煞，那樣不僅悲慘而且無知，但是，如果因為自己的興趣嚴重耽擱了學習就不好了，不僅不好，有時候真的是得不償失。
綜上，我決心：
平時鍛煉自己，強迫自己養成細致認真的習慣；把課堂學習放在學習的中心地位，並學有餘力地積極發展興趣愛好；考試前做好充分准備，打一場酣暢淋漓、悲壯徹底、問心無愧的戰役。
這次考試之所以沒有考好，總結原因如下：
1 平時沒有養成細致認真的習慣，考試的時候答題粗心大意、馬馬虎虎，導致很多題目會做卻被扣分甚至沒有做對。
2 准備不充分。毛主席說，不打無准備之仗。言外之意，無准備之仗很難打贏，我卻沒有按照這句至理名言行事，導致這次考試吃了虧。
3 沒有解決好興趣與課程學習的矛盾。自己有很多興趣，作為一個人，一個完整的人，一個明白的人，當然不應該同機器一樣，讓自己的興趣被平白無故抹煞，那樣不僅悲慘而且無知，但是，如果因為自己的興趣嚴重耽擱了學習就不好了，不僅不好，有時候真的是得不償失。
綜上，我決心：
平時鍛煉自己，強迫自己養成細致認真的習慣；把課堂學習放在學習的中心地位，並學有餘力地積極發展興趣愛好；考試前做好充分准備，打一場酣暢淋漓、悲壯徹底、問心無愧的戰役。
7. 高一化學期中試卷
（考試時間分鍾 ，共100分） 一、單一選擇題（每小題3分，共48分）1、2008年北京奧運會火炬使用丁烷作燃料。下列關於丁烷的說法中不正確的是A.是家用液化石油氣的主要成分B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中所有原子在同一直線上D.二氯取代產物有6種同分異構體2、下列比較項目中，正確的是 A.因為酸性：H2CO3＞HClO，所以，碳的非金屬性比氯強B.因為鹽酸是強酸，氫氟酸（HF）是弱酸，所以氯的非金屬性比氟強C.相同條件下將其完全分解所需要的溫度高低：HF<HCl<HBr<HID.還原性強弱：P3－＞S2－＞Cl－3、如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是 A.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發生的反應為：H2－2e－＝2H＋B.如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通O2的電極上發生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發生的反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO ＋7H2OD.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動4、下列化學用語的表達中正確的是 5、 一定條件下發生反應N2 + 3H2 2NH3，在5 min內，N2的物質的量濃度由6 mol / L，變為2 mol / L，則用NH3表示該反應在這段時間的平均速率為 A. 4 mol / (L
8. 高一化學期末考試小結怎麼寫
高一的第一個學期就這樣結束了.迎來了盼望已久的寒假。
時光飛逝，斗轉星移。轉眼成為高一（1）班一員已半年多了。回首這半年的點點滴滴，朝朝暮暮，心中頓生了許多感觸。這半年中經歷的每一天，都已在我心中留下了永久的印記，因為這些印記見證我這樣一個新生的成長。在過去半年的內，通過不斷地學習，我收獲了很多.時間就是這么無情頭也不回的向前走著，而我們卻在為了不被它丟下死命的追趕著。是的，誰都不想被時間丟下.而我們也隨著時間的流逝一點點的成長.而美好的純真隨著風雨的磨滅化成了成熟.或許這正是成長的代價.回想自己還是考生的那段日子，顯得是那麼的遙遠。我在憧憬中懂得了來之不易的珍惜；在思索中了解了醞釀已久的真理；在收獲後才知道努力的甜美。突然覺得自己似乎明白了許多事情，但是仔細琢磨後又不盡然．．．．．．原來過去所見所識都是那麼的偏見而又膚淺，以前的天真似乎在一瞬間幻化成無知和可笑，我想誰又不是這樣的呢？或許在以後也回嘲笑現在的渺小．．．．．．我們不得不笑著回首我們所走過的路.：
本人個人認為自己還是蠻關心班集體和他人的。每周的升旗儀式我都可以莊重嚴肅。在考勤方面基本可以做到：尊重教師，同學之間可以真誠相待；能遵守學校各項紀律，遵守公共秩序，遵守社會公德，不在樓道中追跑打鬧；不遲到、不早退、不曠課；上學穿校服，不佩帶飾物，發型規范；舉止文明； 有良好的衛生習慣，不亂扔廢棄物。
在學習方面：本人有明確的目標，上高中就是為了上大學。我深知學習的重要性。面對二十一世紀這個知識的時代，面對知識就是力量，科學技術是第一生產力的科學論斷，我認為離開了知識將是一個一無是處的廢人。以資本為最重要生產力的"資本家"的時代將要過去，以知識為特徵的"知本家"的時代即將到來。而中學時代是學習現代科學知識的黃金時代，中國的本科教育又是世界一流的，我應該抓住這個有利的時機，用知識來武裝自己的頭腦，知識是無價的。在課上能夠做到認真聽講，有時會跑神，但是在老師提醒下，能夠及時反應過來。我可以認真地完成各項作業。目前對自己的成績很不滿意！！各項成績，除了英語其它幾科成績真的蠻差的。學習還是蠻努力的，但是就是考不好，原因只在我，太懶！！能看一遍就不看第二遍，能讀一遍就不讀第二遍。一定要改！！不能再因為懶，再耽誤三年。我要改善自己的學習方法：首先，合理安排時間，調整好作息時間，分配好學習、工作、娛樂的時間。時間是搞好學習的前提與基礎，效率和方法更為重要。其次，要保質保量的完成老師布置的作業，老師布置的作業一般是她多年教學經驗的總結，具有很高的價值，應認真完成。認真對待考試，考前認真復習。另外，積極閱讀有關書籍和資料，擴大自己的知識面；經常提出問題，與同學討論，向老師請教；搞好師生關系，師生相處得融洽和睦；抓住點滴時間學習一些其它專業領域的知識，知識總是有用的。在這學期的期中考試中，盡管取得一些成績，但離心中的目標還很遠，仍需繼續努力，抓緊自己的學習。知識無止境，探索無止境，人的發展亦無止境，我還有很多的知識需要學習。
在日常生活上：以前我是一個衣來伸手飯來張口的小孩子，過慣了小公主的生活，不太喜歡勞動，但是在高一（1）班，讓我覺得這個大家庭里，我應該出份力，我要像愛護我的家庭一樣愛護班級。現在，在家裡我能幫媽媽做些力所能及的家務。
上體育課還是蠻認真地，有時候就是管不住自己的嘴，有時候愛說話，但是每次都可以自覺改正。身體素質不太好，以後會加強鍛煉的。
作為一名新團員，在本學期還未對班級做什麼工作，在以後的日子裡，我一定要為班級，為學校多做些工作。做一名稱職的團員。