銨鹽的性質課程設計

1. 初中化學中 銨鹽都有哪些性質 如何鑒別銨鹽

NH4Cl
NH4NO3
NH4HCO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
銨鹽加入過量燒鹼，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。

2. 銨鹽的性質

1、銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2、受熱易分解放出氨氣：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

3、乾燥的銨鹽能與鹼固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

4、NH4的檢驗：樣品加鹼混合加熱，放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有NH4。

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銨鹽易溶於水的原因：

銨鹽都是離子化合物。離子化合物溶於水經歷兩個基本過程，一是吸收能量離子鍵的斷裂，二是離子的水合放熱過程。如果離子鍵較弱，則容易被破壞，一般也就易溶於水；或者離子的水合過程放熱較大，也能幫助第一步的離子鍵的斷裂，提高其溶解度。

銨根離子的電荷少，離子半徑較大，則與半徑較小的酸根陰離子結合能力較弱，即離子鍵弱，在水中溶解時容易斷裂，有利於其溶解。

另一方面，銨根離子對水分子的極化能力弱，水合作用則弱，放熱很少，對第一步離子鍵的破壞幫助不大。

當然，單銨根離子碰上離子半徑較大的酸根離子時，就不同了，如：高氯酸根離子。NH4ClO4的溶解度就不是很大，兩者半徑都較大，屬於「軟親軟」規則。

3. 銨鹽性質

氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合回物稱為銨鹽。答
銨鹽的受熱分解性（不穩定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（條件均為加熱）
氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似於「升華」現象，但不同於I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現類似「升華」的現象。
銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。
組成銨鹽的酸根離子對應的酸是氧化性酸，加熱時一般發生氧化還原反應，無氨氣逸出。
例如硝酸銨在不同溫度下的分解反應
在110°C時：
NH4NO3—→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C時：
NH4NO3—→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上時，同時有弱光：
2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O+129kJ
在400°C以上時，發生爆炸：
4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O+123kJ

4. 銨鹽的性質 與鹼反應

銨鹽和鹼反應的化學反應方程式為：2NH₄Cl + Ca(OH)₂=2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O。

離子方程式為：NH₄HCO₃== NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（條件均為加熱）。

銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似於「升華」現象，但不同於I2的升華。NH4HCO3加熱則完全氣化，也出現類似「升華」的現象。

銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。

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銨鹽的熱穩定性差，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨和相應的酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨揮發逸出，而酸或酸式鹽則殘留容器中。

銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。

由於氨是一個弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性，因此，在任何銨鹽溶液中加入強鹼並加熱，就會釋放氨。實際應用中常利用這一方法檢驗銨鹽。

5. 銨鹽的性質(NH4CL NH4HCO3)的檢驗。。急

NH4CL溶液加入甲醛抄溶液定量生成HCl,PH值呈酸性，可以用PH試紙檢測，定量分析用鹼標准溶液滴定溶液里生成的鹽酸，定量轉換為NH4CL的量即可。
NH4HCO3溶液為鹼性，可以用PH試紙檢測，定量分析用酸標准溶液滴定。

6. 高一化學試驗銨鹽的性質

試驗現象 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
反應條件 Ca(OH)2 加熱
結論 銨鹽易揮發 受熱易分解