近代化學基礎輔導書

❶ 四川大學研究生考試的參考書目是哪些

考研專科課出抄題的人應該都是該學院的老師。
我剛剛找制葯工程系的同學問了下她們本科授課用的課本。出題應該還是圍繞本科教學內容來的吧。這些指導老師出題也是按手頭的參考書出題的。有時候官方的參考書籍都不準確。建議你用下列書。
《葯物化學》《葯理學》《天然葯物化學》是人民衛生出版社的。
《葯劑學》陸彬 中國醫葯科技出版社
《生物化學》張洪淵 四川大學出版社
《物理化學》天津大學主編第四版 高等教育出版社
《化學原理》 朱家驊主編 科學出版社
《近代化學基礎》（分為上無機化學，下有機化學）四川大學主編 高等教育出版社

每個導師都可以帶很多方向。梁冰老師主要做分析，與質量分析有關。他今年想要個男研究生。

❷ 近代化學基礎(川大)和現代化學基礎(胡忠鯁)哪個好點冶金方面的學生學習..

近代化學基礎（川大）是化學化工類教材，而現代化學基礎（胡忠鯁）是針對冶金、環保、材料、地質、礦產等專業的非化工多學時即近化學化工類專業學生學習的教材，比較通俗易俗

❸ 近代化學基礎習題求助急

在這里我看不見你所說的題目，所以沒辦法幫到你，不過你可以到相關的課後習題網找找有沒有相關的答案。

❹ 求 近代化學基礎 第二版 (四川大學 著) 高等教育出版社 課後答案

升

❺ 奠定近代化學基礎的是什麼

原子論和分子學說的創立 道爾頓和阿伏加德羅

❻ 請問哪裡有川大《近代化學基礎》教學視頻，我在網上找了很久都沒找到。。。如有仁兄告知，十分感謝

沒有，教這些課的老師都不是很出名，所以沒有公開課視頻

❼ 親們誰有近代化學基礎，就是四川大學主編的這個課後習題的答案啊萬分感謝。

你可以去你們圖書館找找！一般是會有的！

❽ 奠定近代化學基礎的是

拉瓦錫啊
與他人合作制定出化學物種命名原則，創立了化學物種分類專新體系。拉瓦錫根屬據化學實驗的經驗，用清晰的語言闡明了質量守恆定律和它在化學中的運用。這些工作，特別是他所提出的新觀念、新理論、新思想,為近代化學的發展奠定了重要的基礎，因而後人稱拉瓦錫為近代化學之父。

為後人留下的傑作是《化學概要》，這篇論文標志著現代化學的誕生。

❾ 推薦一本關於化學的書

如果只是興趣的話，看一些科普讀物像十萬個為什麼的化學部分。
如果想為高中專化學打基礎，最好看課本和屬其配套參考書就行。
如果以後想考奧賽的話，除把高中課本看一下，可以選擇性的看一下《近代化學導論》（高等教育出版社 第二版）。這是南開大學化學院的教材，但是其內容很容易懂，還用很多科普和科學家的介紹，把高中課本看了後就基本能看懂大多，很適合自學。

❿ 近代化學基礎 急急急

1.在用量子數表示核外電子運動狀態時，寫出下列各組中所缺少的量子數。

(1) n=3，l=2，m=0，ms=-1/2 (2) n=3，l=2，m=0，ms=-1/2

(3) n=2，l=1，m=-1，ms=-1/2 (4) n=4，l=3(或2，1，0），m=0，ms=+1/2（-1/2）

(5) n=3，l=1，m=1（0，-1），ms=-1/2

2.判斷下列各組物質的不同化合物之間力的類型。

(1)苯和四氯化碳 范德瓦爾力 (2)甲醇和水 氫鍵

(3)氦和水 誘導偶極作用 (4)溴化氫和氯化氫 偶極距

3.用價層電子對互斥理論判斷下列各分子的構型：

(1)BF3 平面三角形 (2)NH3 三角雙錐

4.已知配離子[Zn(NH3)4]2+的立體構型為四面體，而[Pt(NH3)4]2+的立體構型為平面正方形。---Zn2+ d10電子構型--〉四面體；Pt2+ d8電子構型---〉平面四邊形

應用價鍵理論畫出它們的價層電子分布式，指出雜化軌道的類型。---〉胡扯淡的理論

5.對下列反應C2H5Cl(g) → C2H4(g) + HCl(g) 已知其活化能Ea =246.9 kJ · mol-1，700 K時

的速率常數 k1 = 5.9×10-5 s-1，求800 K時的速率常數 k2是多少？

代入已知條件於公式：k1=Ae(-E/RT1)，算出指前因子A。然後就可算出k2.

6.已知0.010 mol·L-1 NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8。計算：

(1) NO2-的鹼常數 (2) HNO2的酸常數 (3) NaNO2的解離度

NO2- + H2O <---> HNO2 + OH-
1)[OH-]=10^-14/[H+]=[HNO2]
[NO2-]=0.010-[OH-]
Kb=[HNO2][OH-]/[NO2-]

2)Ka=Kw/Kb
3)100%
二

1.下列各組量子數哪些是不合理的,為什麼?

(1) n=4，l=3，m=4 no (2) n=2，l=2，m=-1 no (3) n=3，l=0，m=0 y

(4) n=4，l=1，m=1 y (5) n=2，l=0，m=-1 no

2.PCl3的空間構型是三角錐形，鍵角略小於109.5°；SiCl4是四面體,鍵角為109.5°。用雜化軌道理論加以說明。

孤對電子對成鍵電子的排斥作用大於成鍵電子與成鍵電子的作用。

3.試從離子極化的觀點解釋下列現象。

(1)FeCl2熔點高於FeCl3的熔點。

(2)ZnCl2的沸點和熔點低於CaCl2。
沸點和熔點跟離子極化程度無關系，與離子晶體的晶格能有關。

4.寫出下列配合物的化學式。

(1)四氰合鎳(Ⅱ)配陰離子 [Ni(CN)4]2-
(2)氯化二氯·三氨·一水合鈷(Ⅲ) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl
(3)五氯·一氨合鉑(Ⅳ)酸鉀 K[Pt(NH3)Cl5]
(4)二羥基·四水合鋁(Ⅲ)配陽離子 [Al(H2O)4(OH)2]+
(5)四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合銅(Ⅱ) [Cu(NH3)4][PtCl4]

5.300 K時，A氣體在6.0×104 Pa下，體積為1.25×10-4 m3，B氣體在8.0×104 Pa下，體積為0.15dm3，現將這兩種氣體在300K下混合(彼此不發生反應)於0.50 dm3容器內，求混合氣體的總壓力是多少？
用理想氣體方程先求出各氣體的摩爾數，相加，代入新條件，求出總壓力。

6.向20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中加入20mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O，已知NH3·H2O的Kb =

1.8×10-5，求溶液的pH。
設最初得到40mL 0.050 mol/L NH4+ 溶液。有平衡方程：
NH4+ + H2O <---> NH3 + H3O+
平衡時：
[NH3]=[H3O+]=X=[H+]; [NH4+]=0.05-X
Ka=Kw/Kb=[NH3}[H3O+]/[NH4+]
pH=-logX