高一化學新課程必修一

A. 新課標高一化學必修一知識點有哪些

高中化學必修2知識點歸納總結第一章 物質結構 元素周期律一、原子結構質子（（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為

B. 高一化學必修一是一個學期還是一年的課程

一學期的!我剛學完高一!

C. 高一化學高中新課標版數理報答案必修一第三期

我也正發愁的了，我們也是這，嗨.....

D. 高一化學必修一新課標所有離子反應方程式

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO¬
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2¬
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2¬
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO¬
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑¬
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑¬
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑¬
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O¬
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH¬
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O¬
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O¬
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑¬
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑¬
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑¬
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2¬
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O¬
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO¬
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2¬
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO¬
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3¬
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O¬
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl¬
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4¬
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+¬
22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O¬
23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O¬
24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑¬
25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O¬
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O¬
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O¬
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O¬
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O¬
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O¬
31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O¬
32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O¬
33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O¬
34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O¬
35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O¬
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2¬
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3¬
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3¬
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O¬
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2¬
氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2¬
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4¬
42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S¬
43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS¬
44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S¬
45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3¬
46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS¬
47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2¬
48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S¬
49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O¬
50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O¬
51.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑¬
52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O¬
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3¬
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O¬
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2¬
55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3¬
56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O¬
57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3¬
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4¬
59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl¬
60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4¬
61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4¬
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4¬
63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O¬
64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽¬
65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3¬
66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O¬
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O¬
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O¬
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S¬
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS¬
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O¬
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O¬
70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓¬
71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O¬
72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑¬
73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑¬
74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑¬
75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2¬
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2¬
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓¬
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O¬
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑¬
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO¬
(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2¬
(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C¬
77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2¬
78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑¬
79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑¬
80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑¬
81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑¬
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2¬
(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑¬
83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO¬
84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O¬
85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr¬
86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3¬
87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2¬
88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2¬
89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2¬
第四章¬
90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2¬
91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4¬
92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4¬
93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4¬
94.硅與碳的反應Si+C==== SiC¬
95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑¬
96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑¬
97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO¬
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4¬
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl¬
98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O¬
99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3¬
100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑¬
101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3¬
102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑¬
103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O¬
104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3¬
105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O¬
106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3¬
107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3¬
108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑¬
109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑¬
110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑¬
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3¬
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3¬
113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O¬
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]¬
115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑¬
116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4¬
117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl¬
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl¬
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]¬
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl¬
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O¬
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O¬
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O¬
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl¬
125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3¬
126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3¬
127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO¬
128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2¬
129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑¬
130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O¬

E. 新課標高中化學必修共幾本書

你好，新課標化學只有2本必修。其他均為選修課本。物理是這么劃分的。必修1，2（這版些是權高一年讀的，文理科都必須學）選修2-1，2-2（限文科使用）選修3-1，3-2一直到3-5五本（限理科使用）數學必修一共五本，選修有11本（並非全部上，一般會挑出其中的幾本來上，由當地教育局安排）生物必修3本，選修3本

F. 人教版新課標高一化學必修一第一單元知識點總結

高中 化學 必修一 高一 知識梳理 高一化學知識點歸納 高一化學復習資料
專題一化學家眼中的物質世界
第一單元豐富多彩的化學世界
一、物質的分類及轉化
物質的分類（可按組成、狀態、性能等來分類）
物質 混合物 非均勻混合物
均勻混合物
純凈物 單質 非金屬單質
金屬單質
化合物 有機化合物
無機化合物 氧化物 金屬氧化物
非金屬氧化物
…
酸
鹼
鹽
…
物質的轉化（反應）類型
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應
非氧化還原反應 非離子反應
氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
3.
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

注意：a.「e-」表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出「得」與「失」及得失電子的總數。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物
2.單線橋法（從失→得）

還原劑 氧化劑
氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數
元素失電子總數 = 元素得電子總數
離子反應（有離子參加的化學反應）
離子方程式的書寫：
1.寫
2.拆：（可簡單認為 強酸、強鹼、可溶性鹽 拆 ）
3.刪
4.查 （ 遵循： 電荷守恆、質量守恆 ）
二、物質的量
1、 物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、
三、摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g•mol－1
2、數學表達式：
四、物質的聚集狀態
1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L•mol-1
在標准狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
五、物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3．溶液：電解質溶液、非電解質溶液
4．化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
5．電離（電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-
第二單元 研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、 常見物質的檢驗
三、 溶液的配製及分析
1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物質的量的濃度的配製：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽
具體步驟：
（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；
（2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒;
(3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；
(4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規格的）容量瓶中：
(5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
（8）裝瓶。
第三單元 人類對原子結構的認識
一、 原子結構模型的演變
近代原子結構模型的演變
模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學
年代 1803 1904 1911 1913 1926
依據 元素化合時的質量比例關系 發現電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學實驗
主要內容 原子是不可再分的實心小球 葡萄乾麵包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學
1. 核外電子排布規律：
(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，排布在能量較高的電子層
(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。
(3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個）
(4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

二、原子的構成
表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
(1) 原子：核電荷數（質子數）=核外電子數，
(2) 陽離子：核電荷數（質子數）>核外電子數，
(3) 陰離子：核電荷數（質子數）<核外電子數，
核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素
專題二從海水中獲得的化學物質
第一單元氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負極 正極
二、氯氣的性質
物理性質
1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態：氣態4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大
6. 溶解性：溶於水（1 : 2）
化學性質
1. Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）
2. Cl2與非金屬反應
3. Cl2與鹼的反應
氯氣 +鹼→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
氯水

成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）
氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉澱（不溶於稀硝酸）
結論：溶液中有Cl-
次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農葯的生產、葯物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化學性質 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
實驗 實驗現象 化學方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應 溶液由無色變為橙黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2
單質的物理性質
1.狀態：氣態（Cl2）→液態（Br2）→ 固態（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶於水，Br2和I2難溶於水；Br2和I2易溶於汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
I2的檢驗：試劑：澱粉溶液 現象：溶液變藍色
Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現象：產生淺黃色沉澱（含Br-）；黃色沉澱（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、 金屬鈉的性質與應用
鈉的性質
物理性質
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。
化學性質
1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發生爆炸）
2、與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 )
二、 碳酸鈉的性質與應用
Na2CO3的性質（水溶液呈鹼性）
（1）與鹼反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl
（3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、 鎂的提取及應用
鎂的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
貝殼 石灰乳
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。
化學性質
1、與空氣的反應
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用於製造火箭.導彈和飛機的部件
2）鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來製造通信導彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元 從鋁土礦到鋁合金
一、從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②過濾：除去雜質
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、製造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強
四、 鋁的化學性質
（1） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2） 與鹼的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
★ 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。
（4） 鋁熱反應：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。
三、 鋁的氫氧化物（兩性）
（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 與鹼的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制備：
H2O
鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )
往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉澱產生，後消失；
往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，後有沉澱產生。
第二單元 鐵、銅及其化合物的應用
一、 從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 （1）製取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精製；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅
二、 鐵、銅及其化合物的應用
鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。
鐵 銅

（1）與非金屬反應
①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe佔2／3)
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
（2）與酸反應 ①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:
a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)
b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ） ①非強氧性的酸: 不反應
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)

（3）與鹽溶液反應 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。）
Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色)
實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱。
Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓
Fe2+的檢驗：(淺綠色)
實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）
三、 鋼鐵的腐蝕
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統材料）和信息材料的介紹
1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次於氧，居第二位。（約佔地殼質量的四分之一）；無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，
2．硅酸鹽的結構：
（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。
（2）氧化物形式書寫的規律：
①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。
②順序按先金屬後非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用「•」間隔。
③注意改寫後應與原來化學式中的原子個數比不變。
3．Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶於水，水溶液俗稱「水玻璃」，是建築行業的黏合劑，也用於木材的防腐和防火。
化學性質主要表現如下：
（1）水溶液呈鹼性（用PH試紙測），通CO2有白色沉澱：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色膠狀沉澱），離子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶於水的弱酸，酸性：H2CO3強於H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉澱：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸鹽產品（傳統材料）
主要原料 產品主要成分
普通玻璃 石英、純鹼、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1:1:4)
普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3
陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽
制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅單質
1．性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶於溶劑。
（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。性質穩定。
Si +2F2 == SiF4（氣態）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）
3.硅的用途：（1）用於製造硅晶元、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）製造太陽能；（3）製造合金，如含硅4％（質量分數）的鋼導磁性好製造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。
4．工業生產硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO
制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的結構和性質：
1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2．SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶於溶劑(水)的固體。
3．SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝鹼試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.
加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鍾表部件；可制耐磨材料；用於玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。
專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
涉及到的反應有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）
②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）
③提高環保意識，加強國際合作
二、SO2的性質及其應用
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶於水
* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用於實驗室對SO2氣體的檢驗
漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）
②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接觸法制硫酸
流程 設備 反應
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸
四、硫酸的性質及其應用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用於酸洗除銹
2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作乾燥劑
3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。
4．濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互轉化
1.不同價態的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化
－2 0 +4 +6
S S S S

SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉澱
第二單元，生產生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的產生及轉化
途徑一：雷雨發莊稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
（1）、環境問題是如何出現的？（1）、人類不當使用科學技術的結果
（2）、產生環境問題的根源是什麼？（2）、極力追求商業利潤
（3）、克服環境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育
二、氮肥的生產和使用
1.工業上合成氨
N2+3H2=======2NH3
2.實驗室製取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氨氣的性質
：氨氣易溶於水，溶於水顯鹼性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。
與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl（產生白煙） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
鹽：固態，易分解，易溶於水，與鹼反應，產生 而揮發。比 易於保存和運輸，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在鹼性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）
噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色的原因？(3).噴泉的發生應具備什麼條件？
三、硝酸的性質
1.物理性質：無色，具有揮發性的液體
2.化學性質：
（1）不穩定性 見光或加熱會分解釋放出 氣體
4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）強氧化性
是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。
濃 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 氣體。
稀 ： 一般生成 氣體。
另外，
（1）

適用：固＋液 氣體。方法最為簡便。後者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。
（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

適用：固＋液 氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。

G. 人教版新課標高一化學都學什麼內容

(1)新課標的教材，高一化學上學期---必修一！大約每月一章！
(2)新課標的教材，高一化學下學期---必修一！大約每月一章！

H. 新課改高一化學必修一知識

高一化學方程式小結： (1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （註：反應條件不同；生成物也不同。） (4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應） (6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬） (7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （通過對比7與8 9與10掌握反應規律） (11) CaCO3 CaO+CO2↑ (難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。) (12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。) (13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。) (14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑ (15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳 （16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解) （19）3Cl2 +2P 2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (註：反應物的量的不同產物也不同) (21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2 23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe ) (24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強) （26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版) (27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 (28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 (29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性） (30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業上制備漂白粉） 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 （32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗) （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會產生白煙） （34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用於玻璃雕刻） （35） (工業制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）： ①2H2O 2H2↑+O2↑ ②N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO (36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解) (37) (工業上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (38) SiO2+CaO CaSiO3 (39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2) (41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) (42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(註：反應物的量的不同產物也不同) (43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(註：反應物的量的不同產物也不同) (44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O (45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化 (46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O (48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O (49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解) （50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3) (51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解) （52）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （53）NH3+HCl ＝NH4Cl （54）AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3 ) （55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(註：反應物的量的不同產物也不同) （56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性） （57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(註：反應物的量的不同產物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O （61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物 （63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] （64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ （66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

補充2：

方程式: 1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 7、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

I. 新課標高一化學（必修一與必修二）的所有內容

書上有 自己去找

J. 最新版高一化學必修一教材是哪一版

一般地區都是人教版

若還有問題 HI我