課程表安排的原則

『壹』 課程表的安排要遵循的原則中，遷移性原則是什麼意思。說的具體點。

遷移性原則：充分考慮各門學科之間相互影響的性質和特點，利用心理學上的遷移規律，促使課程之間正遷移，防止負遷移現象的發生。

『貳』 中小學課程設置標准

中小學課程設置標准，以下課時為每科周課時量:

小學一、二年級:

品德與生活（2節） 語文（8節） 數學（4節） 體育（4節）藝術【包括音樂、美術】（4節）綜合實踐活動【包括信息技術教育、研究性學習、社區服務與社會實踐、勞動與技術教育】（3節）地方與學校開發或選用的課程（3節）

(2)課程表安排的原則擴展閱讀

教師開發課程的模式是實踐—評估—開發，教師在實踐中，對自己所面對的情景進行分析，對學生的需要做出評估，確定目標，選擇與組織內容，決定實施與評價的方式。目前，校本課程開發的主體是教師小組，而不是單個教師。

校本課程開發是學校課程管理的組成部分，它需要有領導的支持，專家的指導，教師的努力和參與，需要得到全社會的理解、支持和評價。總體上說，校本課程開發的程序主要有四個階段：

需要評估。需要評估是設計校本課程時首先必須要做的研究性工作。主要涉及明確學校的培養目標，評估學校的發展需要，評價學校及社區發展的需求，分析學校與社區的課程資源等。

確定目標。確定目標是學校對校本課程所做出的價值定位。它是在分析與研究需要評估的基礎上，通過學校課程審議委員會的審議，確定校本課程的總體目標，制定校本課程的大致結構等。

組織與實施。組織與實施是學校為實現校本課程目標開展的一系列活動。根據校本課程的總體目標與課程結構，制定校本《課程開發指南》。對教師進行培訓，讓教師申報課程。

評價。評價是指校本課程開發過程中的一系列價值判斷活動，它包括《課程綱要》的評價、學生學業成績的評定、教師課程實施過程評定以及《校本課程開發方案》的評價與改進建議等。評價的結果向有關人員或社會公布。

『叄』 學習方法

一、每天保證8小時睡眠。晚上不要熬夜，定時就寢。中午堅持午睡。充足的睡眠、飽滿的精神是提高效率的基本要求。

二、學習時要全神貫注。 玩的時候痛快玩，學的時候認真學。一天到晚伏案苦讀，不是良策。學習到一定程度就得休息、補充能量。學習之餘，一定要注意休息。但學習時，一定要全身心地投入，手腦並用。我學習的時侯常有陶淵明的"雖處鬧市，而無車馬喧囂"的境界，只有我的手和腦與課本交流。

三、堅持體育鍛煉。 身體是"學習"的本錢。沒有一個好的身體，再大的能耐也無法發揮。因而，再繁忙的學習，也不可忽視放鬆鍛煉。有的同學為了學習而忽視鍛煉，身體越來越弱，學習越來越感到力不從心。這樣怎麼能提高學習效率呢？

四、學習要主動。 只有積極主動地學習，才能感受到其中的樂趣，才能對學習越發有興趣。有了興趣，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學基礎不好，學習過程中老是有不懂的問題，又羞於向人請教，結果是鬱郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學習效率。這時，唯一的方法是，向人請教，不懂的地方一定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。

五、保持愉快的心情，和同學融洽相處。 每天有個好心情，做事干凈利落，學習積極投入，效率自然高。另一方面，把個人和集體結合起來，和同學保持互助關系，團結進取，也能提高學習效率。

六、注意整理。 學習過程中，把各科課本、作業和資料有規律地放在一起。待用時，一看便知在哪。而有的學生查閱某本書時，東找西翻，不見蹤影。時間就在忙碌而焦急的尋找中逝去。我認為，沒有條理的學生不會學得很好。

評：學習效率的提高，很大程度上決定於學習之外的其他因素，這是因為人的體質、心境、狀態等諸多因素與學習效率密切相關。

『肆』 小學課程設置標准及各課程周課時安排是什麼

小學課程設置標准：

『伍』 闊地教育在線課堂如何安排課表

1、合理搭配的原則；（1）左右腦和諧發展的原則。把文科、理科和藝術類課程適當搭配，使大腦兩個半球協調發展。（2）量的均衡性原則。腦力勞動多與體力勞動大的課程適當搭配；作業多與作業少的課程適當搭配；自習課應安排在作業較多的課程之後，以均衡學生的學業負擔。同時還要考慮跨班、跨年級教師的課要注意交替安排。（3）生物鍾原則。根據精力、腦力和學習能力三者的動態曲線，每天的第二、三節課和每周的二、三、四三天為學生學習效率最佳、師生精力最旺期，應安排最基礎學科的多數課時；抽象、枯燥、需注意力高度集中和深刻記憶的課程安排在上午；生動形象、容易記憶的課程安排在下午。
2、適當間隔性的原則：學生腦力負擔較重的課程和腦力負擔較輕的課程要交錯適當的間隔；同一課程的教學時間也要保持適當的距離，以便學生復習消化，教師有時間批改作業；每周只有二學時的科目以間隔二、三天為宜。除作文課外，一般不兩節連排。
3、有利於教師時間分配原則；一位教師的課要相對集中排，每天要留出連續兩節以上時間用於備課或作業批改等活動。一個教師承擔兩班以上同一科目，課程安排要考慮進度的一致性；講授兩科以上、特別是跨年級任課的教師，每天應安排一種科目；同年級同進度的課程，應把老教師的課排在前面，以便於年輕教師先聽後講。
4、不忽視例外情況的原則；如教師進修學習，課時可集中安排；年老體弱教師要分散排；
5、教學設備、場地充分利用原則；對要用教室、儀器、標本、掛圖、模型、語音室、器材和場地等共同設備和場地的課程要合理安排，既不造成設施沖突，也不使設施閑置。
6、穩定性和動態性相結合原則；課程表應具有「法律」效力，任何人不可隨意變動。這就是課程表的穩定性。但在教學實踐中發現局部有問題，如有些教師有特殊情況，臨時性重大集體活動等，也應及時調整，並通知學生、教師甚至家長積極配合。

『陸』 給學生排課表應按什麼原則該如何對課時進行統籌安排！能者多言啊

盡可能從上課老師喜歡的角度統籌安排。比如有哪些老師需要集中排課，有哪些老師喜歡分散排課。如果領導要上課，當然還要考慮領導的時間安排。

『柒』 新課表高一化學除雜類試題總結

除雜問題專題
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被凈化氣體的量
2． 氣體的除雜方法：
試劑 除去的氣體雜質 有關方程式
水 易溶於水的氣體，如：HCl、NH3 /
強鹼溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼熱的銅網 O2 2Cu+O2====2CuO

灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的問題：
（1） 需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體乾燥相同。
典型例題
1. 填寫實驗報告
實驗內容 選用試劑或方法 反應的化學方程式或結論
鑒別H2和CO2
除去稀鹽酸中混有的少量硫酸

考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。
（1）H2、CO2的化學性質。
（2）SO42-的特性。

評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。

如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。
CuO+H2 Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。

或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶於水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。

②屬於除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。

在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉澱，過濾後將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。

答案：
澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化鋇溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．下列各選項中的雜質，欲用括弧內物質除去,其中能達到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達目的.
B CO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的.
C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的.
D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的.
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質。
答案: A D

3．實驗室配製氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配製不含雜質的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循「甲中有乙，加丙去乙，可產生甲，但不能產生丁」的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應後生成）完全沉澱。再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態物質的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質，這種方法簡便，「一舉兩得」，故優先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使
SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應後生成）完全沉澱。
檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產生白色渾濁或沉澱，則表示Ba(OH)2已過量。
②再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。
檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產生氣泡則表示Na2CO3已過量。
③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。

4、工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶於過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅
正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入鹼性物質，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質，所以A、B排除，選出正確答案。

5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精製時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為
與電源負極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恆電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL（S.T.P）。若保證電解後飽和食鹽水的濃度不變，則可採取的方法是
③由MgCl2•6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2•6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。
A H2 B N2 C CO2 D O2
【參考答案】
①B C D A或C B D A
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先後，而D、A本身既分前後，又必須放在B、C之後才能滿足條件。
②2Cl－－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負極相連的陰極發生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
③HCl
抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向進行
④A

6、實驗室用純凈、乾燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：

（1） 根據上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→ （ ）→（ ）→ （ ）
（2） 指出A、B裝置在實驗中的作用：
A B
（3） 實驗完畢後，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻後得到固體的質量與理論上所得銅的質量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）
分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的乾燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
（2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到乾燥的氫氣
（3）偏大

『捌』 類似於超級課程表這樣的手機APP靠什麼掙錢

像超級課程表這樣的app用戶數量很多，而且都是極為精準的大學生流量，在這個時代，有流量，尤其是精準到是哪一個大學哪一個學院叫什麼名字的流量，怎麼都能賺到錢，光是各種網課啊補習班之類的廣告就很賺了，更別提這些精準流量的轉化了，具體怎麼轉化我沒細研究，想來肯定是很簡單的