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答案與提示
專題1化學反應與能量變化
第一單元化學反應中的熱效應
1.化學反應的焓變（一）
1.ΔΗ=E2-E1放2.D3.B4.D5.B6.D7.C8.A9.A
10.C11.A12.B13.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔΗ=-22.4QkJ·mol-1
2.化學反應的焓變（二）
1.C2.D3.（1）ΔΗ=E1-E2（2）H—H、N≡N、NHHH391kJ945.6kJ
4.（1）H2(g)＋12O2(g)H2O(l)ΔΗ=-286kJ·mol-1(2)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔΗ=-283kJ·mol-1(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔΗ=+131.5kJ·mol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(g)ΔΗ=-1427.2kJ·mol-15.9.66.14.53
7.C8.E1>E2>E3ΔH1<ΔH29.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔΗ=-280kJ·mol-1
3.反應熱的測量與計算
1.C2.D3.C4.C5.（1）環形玻璃攪拌棒（2）3（3）偏小。因為實驗過程中有熱量損失（4）不相等相等中和熱是指酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸鹼的用量無關6.(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔΗ＝-2165kJ·mol-1(2)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）ΔΗ=-25kJ·mol-1(3)2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔΗ=-221kJ·mol-17.C8.B
4．能量的充分利用
1.A2.D3.B4.C5.B6.B7.-392.928.-2900kJ·mol-1
C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔΗ=-2900kJ·mol-19.D
10.(1)Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量熱量，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳（2）Mg(OH)2Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1＝1.41kJ·g-1，Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1＝1

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