新課程化學必修一

⑴ 高中化學必修一試題（帶答案）

高中化學必修1模塊試題下載：
http://t.3e.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新課標）第一內學期期末容考試高一年級化學試卷（A）.doc (57.5 KB)

（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

⑵ 零失誤化學必修一答案新課標

你好,我有那本書.

⑶ 化學必修一

大寫。

應熱是來指當一個化學源反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。

⑷ 新課改高一化學必修一知識

高一化學方程式小結： (1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （註：反應條件不同；生成物也不同。） (4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應） (6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬） (7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （通過對比7與8 9與10掌握反應規律） (11) CaCO3 CaO+CO2↑ (難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。) (12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。) (13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。) (14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑ (15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳 （16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解) （19）3Cl2 +2P 2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (註：反應物的量的不同產物也不同) (21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2 23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe ) (24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強) （26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版) (27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 (28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 (29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性） (30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業上制備漂白粉） 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 （32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗) （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會產生白煙） （34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用於玻璃雕刻） （35） (工業制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）： ①2H2O 2H2↑+O2↑ ②N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO (36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解) (37) (工業上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (38) SiO2+CaO CaSiO3 (39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2) (41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) (42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(註：反應物的量的不同產物也不同) (43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(註：反應物的量的不同產物也不同) (44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O (45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化 (46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O (48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O (49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解) （50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3) (51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解) （52）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （53）NH3+HCl ＝NH4Cl （54）AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3 ) （55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(註：反應物的量的不同產物也不同) （56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性） （57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(註：反應物的量的不同產物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O （61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物 （63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] （64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ （66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

補充2：

方程式: 1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 7、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

⑸ 新課標高一化學必修一知識點有哪些

高中化學必修2知識點歸納總結第一章 物質結構 元素周期律一、原子結構質子（（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為

⑹ 新課標高中化學必修一基礎知識復習提綱

1、物質的量和摩爾

「物質的量」是國際單位制中_七個基本物理量___之一，在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數是多少，它是一個專用名詞，它是表示物質所含粒子個數__的物理量。而摩爾是__物質的量__的單位，簡稱__摩__，符號__mol__。「物質的量」僅適用於__微觀粒子__。由於構成物質的微粒種類很多，用「物質的量」來表示物質時，必須指明基本單元，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為1molH、1molH2、1molH+等。

2、阿伏加德羅常數（NA）

___0.012_Kg12C中所含的碳原子數叫做阿伏加德羅常數，即1mol任何粒子的_分子___數。符號是__NA__，單位是1/mol____。

阿伏加德羅常數是一個很精確的數值，_6.02*10…^23_是它的近似值。即NA=_6.02*10…^23___。

3、物質的量（n）與微粒數目（N）之間的關系

（1）n=_N/NA___。

[推論]（2）1mol任何物質中都含有__NA__個粒子。

（3）微粒個數之比等於其_物質的量___之比。

4、摩爾質量

（1）摩爾質量的概念：

單位物質的量的物質所具有的__質量__叫做該物質的摩爾質量。摩爾質量的單位是__克每摩爾__，符號為g/mol____。

（2）摩爾質量與式量（即相對分子質量或相對原子質量）的關系：

摩爾質量是以g/mol為單位在數值上等該微粒的__式量__。例如CO的摩爾質量為_28g/mol___，其數值與_相對分子質量___相等。

（3）摩爾質量、1mol物質的質量和式量三者在數值上相等，但單位不同。如水的摩爾質量是_18g/mol___，1mol水的質量是_18_g__，水的相對分子質量是_18___。

五、氣體摩爾體積

1、物質的體積與微觀粒子關系

物質體積的大小取決於構成這種物質的__微粒數目_____、_______微粒大小_______和________微粒間距離______這三個因素。1mol不同的固態物質及液態物質的體積主要取決於_微粒的大小________。 1mol氣體體積主要取決於氣體____分子間距離__________，而在相同的溫度和壓強下任何氣體粒子之間的距離可以看成是__相等的________的，因此粒子數相同的任何氣體都具有相同的___體積_____。也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的_____氣體微粒_______。

2、氣體摩爾體積

（1）概念：單位物質的量的氣體____所佔的體積，叫做氣體摩爾體積，其符號為Vm，數學表達式Vm=V/n
____，其單位為_L/mol___或m3/mol。在標准狀況下，__1__mol任何__ 氣體__所佔的體積都___22.4L_。

（2）標准狀況下的氣體摩爾體積概念剖析

a、四條件：溫度：_0___℃；壓強：100____kPa；基準：___氣體_物質；對象：任何__氣__體

b、結論：___22.4L；

c、表達形式：_Vm=22.4L_/mol__；

d、單位：__l/mol__。

六、物質的量濃度

1、物質的量濃度定義：

以單位體積溶液里含有溶質B的__微粒的物質的量__來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度，單位是mol/l
注意以下幾點：

（1）體積是指溶液的體積,並非溶劑的體積；

（2）取出任意體積的1mol/L溶液，其濃度都是_1mol/l___。但所含溶質的物質的量則因體積不同而_不同___。

2、關於物質的量濃度的計算

(1) 定義式__ n=cV

（2）推導式：記為c= n/V

(3)稀釋規律：c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）

3、物質的量濃度溶液的配製

（1）所需儀器_容量瓶___、_玻璃棒___、_膠頭滴管___、__天平__、_葯匙___、__燒杯__，若溶質為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、葯匙可改為_量筒___。

（2）配製步驟：__計算__、__稱量__、__溶解__、__冷卻__、__移液__、__定容__。

（3）誤差分析原理:____根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配製的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配製過程中引起n和V怎樣的變化。在配製一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。______________。

⑺ 人教版新課標高一化學必修一第一單元知識點總結

高中 化學 必修一 高一 知識梳理 高一化學知識點歸納 高一化學復習資料
專題一化學家眼中的物質世界
第一單元豐富多彩的化學世界
一、物質的分類及轉化
物質的分類（可按組成、狀態、性能等來分類）
物質 混合物 非均勻混合物
均勻混合物
純凈物 單質 非金屬單質
金屬單質
化合物 有機化合物
無機化合物 氧化物 金屬氧化物
非金屬氧化物
…
酸
鹼
鹽
…
物質的轉化（反應）類型
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應
非氧化還原反應 非離子反應
氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
3.
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

注意：a.「e-」表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出「得」與「失」及得失電子的總數。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物
2.單線橋法（從失→得）

還原劑 氧化劑
氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數
元素失電子總數 = 元素得電子總數
離子反應（有離子參加的化學反應）
離子方程式的書寫：
1.寫
2.拆：（可簡單認為 強酸、強鹼、可溶性鹽 拆 ）
3.刪
4.查 （ 遵循： 電荷守恆、質量守恆 ）
二、物質的量
1、 物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、
三、摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g•mol－1
2、數學表達式：
四、物質的聚集狀態
1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L•mol-1
在標准狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
五、物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3．溶液：電解質溶液、非電解質溶液
4．化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
5．電離（電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-
第二單元 研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、 常見物質的檢驗
三、 溶液的配製及分析
1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物質的量的濃度的配製：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽
具體步驟：
（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；
（2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒;
(3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；
(4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規格的）容量瓶中：
(5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
（8）裝瓶。
第三單元 人類對原子結構的認識
一、 原子結構模型的演變
近代原子結構模型的演變
模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學
年代 1803 1904 1911 1913 1926
依據 元素化合時的質量比例關系 發現電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學實驗
主要內容 原子是不可再分的實心小球 葡萄乾麵包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學
1. 核外電子排布規律：
(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，排布在能量較高的電子層
(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。
(3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個）
(4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

二、原子的構成
表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
(1) 原子：核電荷數（質子數）=核外電子數，
(2) 陽離子：核電荷數（質子數）>核外電子數，
(3) 陰離子：核電荷數（質子數）<核外電子數，
核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素
專題二從海水中獲得的化學物質
第一單元氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負極 正極
二、氯氣的性質
物理性質
1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態：氣態4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大
6. 溶解性：溶於水（1 : 2）
化學性質
1. Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）
2. Cl2與非金屬反應
3. Cl2與鹼的反應
氯氣 +鹼→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
氯水

成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）
氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉澱（不溶於稀硝酸）
結論：溶液中有Cl-
次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農葯的生產、葯物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化學性質 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
實驗 實驗現象 化學方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應 溶液由無色變為橙黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2
單質的物理性質
1.狀態：氣態（Cl2）→液態（Br2）→ 固態（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶於水，Br2和I2難溶於水；Br2和I2易溶於汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
I2的檢驗：試劑：澱粉溶液 現象：溶液變藍色
Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現象：產生淺黃色沉澱（含Br-）；黃色沉澱（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、 金屬鈉的性質與應用
鈉的性質
物理性質
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。
化學性質
1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發生爆炸）
2、與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 )
二、 碳酸鈉的性質與應用
Na2CO3的性質（水溶液呈鹼性）
（1）與鹼反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl
（3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、 鎂的提取及應用
鎂的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
貝殼 石灰乳
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。
化學性質
1、與空氣的反應
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用於製造火箭.導彈和飛機的部件
2）鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來製造通信導彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元 從鋁土礦到鋁合金
一、從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②過濾：除去雜質
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、製造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強
四、 鋁的化學性質
（1） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2） 與鹼的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
★ 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。
（4） 鋁熱反應：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。
三、 鋁的氫氧化物（兩性）
（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 與鹼的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制備：
H2O
鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )
往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉澱產生，後消失；
往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，後有沉澱產生。
第二單元 鐵、銅及其化合物的應用
一、 從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 （1）製取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精製；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅
二、 鐵、銅及其化合物的應用
鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。
鐵 銅

（1）與非金屬反應
①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe佔2／3)
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
（2）與酸反應 ①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:
a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)
b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ） ①非強氧性的酸: 不反應
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)

（3）與鹽溶液反應 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。）
Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色)
實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱。
Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓
Fe2+的檢驗：(淺綠色)
實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）
三、 鋼鐵的腐蝕
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統材料）和信息材料的介紹
1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次於氧，居第二位。（約佔地殼質量的四分之一）；無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，
2．硅酸鹽的結構：
（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。
（2）氧化物形式書寫的規律：
①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。
②順序按先金屬後非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用「•」間隔。
③注意改寫後應與原來化學式中的原子個數比不變。
3．Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶於水，水溶液俗稱「水玻璃」，是建築行業的黏合劑，也用於木材的防腐和防火。
化學性質主要表現如下：
（1）水溶液呈鹼性（用PH試紙測），通CO2有白色沉澱：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色膠狀沉澱），離子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶於水的弱酸，酸性：H2CO3強於H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉澱：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸鹽產品（傳統材料）
主要原料 產品主要成分
普通玻璃 石英、純鹼、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1:1:4)
普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3
陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽
制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅單質
1．性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶於溶劑。
（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。性質穩定。
Si +2F2 == SiF4（氣態）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）
3.硅的用途：（1）用於製造硅晶元、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）製造太陽能；（3）製造合金，如含硅4％（質量分數）的鋼導磁性好製造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。
4．工業生產硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO
制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的結構和性質：
1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2．SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶於溶劑(水)的固體。
3．SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝鹼試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.
加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鍾表部件；可制耐磨材料；用於玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。
專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
涉及到的反應有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）
②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）
③提高環保意識，加強國際合作
二、SO2的性質及其應用
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶於水
* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用於實驗室對SO2氣體的檢驗
漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）
②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接觸法制硫酸
流程 設備 反應
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸
四、硫酸的性質及其應用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用於酸洗除銹
2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作乾燥劑
3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。
4．濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互轉化
1.不同價態的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化
－2 0 +4 +6
S S S S

SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉澱
第二單元，生產生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的產生及轉化
途徑一：雷雨發莊稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
（1）、環境問題是如何出現的？（1）、人類不當使用科學技術的結果
（2）、產生環境問題的根源是什麼？（2）、極力追求商業利潤
（3）、克服環境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育
二、氮肥的生產和使用
1.工業上合成氨
N2+3H2=======2NH3
2.實驗室製取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氨氣的性質
：氨氣易溶於水，溶於水顯鹼性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。
與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl（產生白煙） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
鹽：固態，易分解，易溶於水，與鹼反應，產生 而揮發。比 易於保存和運輸，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在鹼性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）
噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色的原因？(3).噴泉的發生應具備什麼條件？
三、硝酸的性質
1.物理性質：無色，具有揮發性的液體
2.化學性質：
（1）不穩定性 見光或加熱會分解釋放出 氣體
4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）強氧化性
是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。
濃 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 氣體。
稀 ： 一般生成 氣體。
另外，
（1）

適用：固＋液 氣體。方法最為簡便。後者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。
（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

適用：固＋液 氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。

⑻ 新課標 人教版 化學 必修一 課後題答案

人教網那個鏈接應該是這個：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1jsys/
現在不知道為什麼用不了了
你可以去書店買一本叫王後雄學內案的書，找對容應的人教版化學必修一的版本，裡面有課後習題的答案~~