中考化学成绩的突破
Ⅰ 初三化学如何突破
化学是自然科学的来一种，在分子、原源子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
Ⅱ 化学成绩如何突破70分
把必须掌握的掌握住。在做题时，仔细审题按要求答题。其实，你是由粗心引起的
Ⅲ 如何快速提高初中化学成绩
初中抄化学还算简单的，想要提高成绩并不难
我认为化学识记非常重要。最基本的知识：如元素符号原子序数，常见化合物的化学式，化合价，书本和老师所说的化学方程式（及基本配平方法）都非常重要，记牢它们是学好化学最基本的了。
其次我觉得就是一些实验。凡是课本上的实验都必须每一个细节都要注意。仪器的操作规范，药品 的使用等等。 另外， 有些特征性的一定要记住，如氯化银，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀：氢氧化铜，蓝色沉淀；硫酸铜，蓝色溶液等等。这些是解题的突破口。
计算题要掌握一定的计算方法，就不会太难。
理科中的文科需要有特殊的方法去学习，只要你专心仔细，相信初中的化学不会太难学的。
祝你能够成功O(∩_∩)O
Ⅳ 初中化学成绩怎样快速提高
83算高了，化学要做题+记忆
Ⅳ 如何在最短时间内提升初三（复读）化学成绩
初中化学毕竟本来就是一年的知识点，难度并不大，要学好首先把基础知识打牢了，个人觉得比较重要的有以下这些——
背好元素周期表前二十号元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）以及他们的常见化合价、电子层分布、氧化还原性质、相对原子质量等基本信息
搞明白四大类基本反应的反应方式（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），弄明白这些反应里原子是怎么交换的
背熟一些重要的化学方程式和经典实验的化学方程式，如高锰酸钾分解、双氧水分解等
背熟浓度等基本指标的计算公式
背熟一些经典实验的实验操作及实验现象（如高锰酸钾分解实验、电解水实验等）
背熟基本实验仪器操作和功能（如托盘天平、试管、酒精灯、容量瓶等）
另外一些化学上的计算如方程式配平、方程式加减推理、焓变计算（我忘了是不是初中内容了）等，也要弄明白、会算、能算对。
另外不要老想着多快把化学复完，作为一门理科，要想取得好成绩肯定是需要训练量的，刷题刷得少，背得再好也没用，但要短期内提高成绩，建议在搞好前述基础知识的前提下搞题型专项突破，题目可以不用太多，但每道题得弄明白了，下次做不重复出错才行，中考就那几个题型，一个一个弄明白了就好。而一些比较复杂实在弄不明白的，本着分数最大化的原则也可以适当舍弃。
如有用请采纳。
Ⅵ 初中生怎样提高化学成绩
写在前面的：提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。敢给你写当然不会是那种不学无术、瞎写的人。总之高中时期的化学成绩一直在级部前列，才敢给你写这个总结。
1、剩下的时间就【多看看重点的实验】
（1）不要看着挺简单，就这么几个字，其实要看的不少，起码要看看【方程式的书写】，这是最起码的。
（2）要牢记【实验过程】，步骤，让你做这个实验你能很快的完成吗？要是可以，“恩，行”，那这个实验算是过关了。这个牢记可不是让你死记硬背，而是在脑子里一边做实验，一边复述你的实验过程。
( 3) 当然，还有就是【实验结果】，这个一部分分为方程式的书写，还有一部分就是语言描述的结果。我还有再重复一遍，化学方程式和离子方程式是最重要的东西，高中时期，任何时候的考试都离不开方程式的。
（4）一定要在复述实验过程的时候将所使用的【实验仪器】分清楚。很多时候在高中时期的实验仪器都是 固定 的，有时候一看到题目中出现这个仪器，马上就可以想到是那个实验，实验的过程，实验的化学方程式，离子方程式等一系列的东西就会出现在你眼前。
当你达到了一定熟练的程度后，最好能将相近的实验对比的来记，当你看到这个实验马上又能想到另外一个实验，而且两者不混淆时，说明你已经达到熟练运用的程度了。
化学考试中大部分的题都是实验题，除了看上去就是实验题的题型之外，还有推断题也属于实验题的范围，至少在我看来就是如此。有时只需看到仪器，立马就可以知道所有的方程式，产物，反应物等。（我当时可以正推反推并乐此不疲，哈哈～）
2、除了看重点实验外，最主要的还是【化学方程式】和【离子方程式】（下面简称这两类方程式为【方程式】）。
（1）要熟练记住反应物与生成物以及气体（上升）或沉降（下降）符号、反应所需的条件，当然还有一部分是使用可逆符号。
（2）你必须要达到随便让你写一个你学过的化学反应的方程式，不用想太久就能直接写的程度，允许个别的离子方程式通过化学方程式转换。
（3）达到了以上的要求就必须要熟练掌握【氧化还原反应】的全部方程式，知道哪个是氧化剂，哪个是还原剂。分别写出氧化反应和还原反应的离子式。这个可是重点啊！！！！！
高中时期很多同学来问我推断题怎么做，我也只能告诉他们要把方程式【背下来】，并【背熟练】，还要【能运用】。当然这是一个长期的思考过程。
要是正好被我说中，是因为你的化学方程式没有背下来而学不好化学的话，只能说明你初中的时候就没有重视【化合价】还有一些离子根的价态的记忆，这些可以很好的帮助你记忆物质的化学式，从而记忆各种方程式。补救的方法就是在熟练背诵【元素周期表中前二十位元素】的同时，一定要把元素周期表中前二十号的元素的【原子、电子图】完整的默画出来，从而记忆元素的化合价，如此书写离子方程式也不成问题了。
3、概念。概念在所有的学科中又是最重要的，尤其是在理科的学习中。例如丁达尔现象的定义，还有一些理论的解释，例如相似相容原理，还有【有机化学】中的一些概念都是很重要的。
4、有机化学我个人认为比无机化学好学的多，因为没有那么多繁琐的东西，有机化学中基本上只存在【氧化和还原】，只是需要记忆的更多而已，我要提醒你的是，要是很多有机化学的化学方程式不熟练一定要将各种物质的结构式和结构简式默写出来，这是必须的。
我现在能想到的也就这些，我相信你能提出这个问题，一定是想很快的学好化学，但我可以跟你说，只要方程式达到我说的程度，基本上什么题对你来说都没问题了。我也相信你肯定会认真的来复习化学。好了，要是再想起什么我会在我空间中发表。
才高二，肯定来得急，无论你用什么方法都是可以学好的，只要方法正确并适合你
Ⅶ 我是一名初三党,马上要中考了，怎样才能在三天内把化学成绩提升到35分以上
你是初三的，马上要中考了，要想三天之内把化学成绩提升到35分以上，如果你的化学总分是100分，想提到35分是比较容易的，你就把书里面的知识先学会做，一做题基本上就可以达到这个状态。
Ⅷ 初中化学怎么考及格快中考了，平时30+分，可以说没怎么学过.怎么突破50-60，难不那位帮帮我吧，谢谢
去上全托绝对有用。。。初中化学别看只有一年，但是东西很多的，现在着急有点晚。。。
要想及格必须把概念常识，方程式，实验现象，和简单计算学好。以下是一些必备方程式，概念和实验现象。
初中化学方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O q
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．分解反应：
15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2 =2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O =2H2↑ + O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O = Ca（OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O2= CO2
不充分燃烧：2C + O2= 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2= SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O2 =2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO =2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO= Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3= CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 =2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO= Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2= 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 =2CO
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O= H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 =H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O= CO+ H2 ↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 +H2O =H2SO4
②Na2O +H2O =2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱。
这些都会上55没问题
Ⅸ 中考化学怎么突破8成5分
把课本中提到的物来质要特别的源记下来，分以下几点：颜色、状态、密度与水相比谁大谁小，气味（一般为气体），课本中提到的可以与哪种物质反应，并把方程式熟练地记下来。还有就是课本中提到的实验，比如说氧气、二氧化碳的实验室制法，装置，检验气密性，反应有什么现象，如何收集，如何验纯等，还有高炉炼铁啊什么的都记住，方程是轻而易举的就能写下来就没有问题了。其实化学这一科有一点偏文，需要记得特别多，都记住了对框图推断题特别好，而且还能缩短做题时间。
Ⅹ 怎样有效提高初中生的化学成绩
在多年的初中化学教学中，深深感到行之有效教学重要性。解读近几年中考试题及今年《新课程标准》特点，不难看出，现在中考命题“狠抓基础，注重过程，渗透思想，突出能力，强调应用，着重创新”，试题难度降低，立足于促进学生的发展，为他们的终身学习，生活和工作奠定基础，我们教师该采用什么样的方式去实施教学，才能“行之有效” 的提高学生的成绩，让学生有兴趣，学得“有滋有味”呢？本文将从以下几方面来谈谈自己的一些见解。 关键词： 兴趣 多表扬 实施措施 一、激发学生学习兴趣，提高学生化学素养。 “兴趣是最好的老师”初中化学是化学学科的启蒙阶段，初三学生正处于好奇心强，兴趣广泛，求知欲旺盛时期。在教学中，我们要十分注重培养和激发学生的学习兴趣。在导入新课上，让学生一上课就能置身于一种轻松和谐的环境中，以有趣的问题、直观的实验为切入点，培养学生的持久兴趣。如《绪言》课上提出日常生活中常见的问题，为什么假酒会引起中毒，煤气为什么会致人死亡？钢铁为什么生锈？氢气球为什么能飞？看似简单的问题，对于“为什么”，学生却面带难色，教师接着演示“白纸显字”“铁树开花”烧不坏的手帕等有趣小实验，有效地激发了学生的好奇心，谜语故事、身边事例激起学生的学习兴趣，比起简单的讲述更能激发学生的灵性，开启学生学习之门。 在后期的教学中要培养积极探究习惯发展发散思维能力，在化学教学中，在很大程度上与学生的生活经历、知识积累，认识能力。理解水平有关。为此，在化学教学中，经常设疑，要引导学生仁者见仁，智者见智，大胆的各抒己见。在思考辩论中，教师穿针引线，巧妙点拨，以促进学生在激烈的争辩中，在思维的碰撞中，得到知识的升华和加深印象。教师应因势利导，让学生对问题充分思考后，学生根据已有的经验，知识的积累等发表不同的见解，对有分歧的问题进行辩论。通过辩论，让学生近一步认识了解自然，懂得知识的无穷，体会“学无止境”的道理。开放的课堂教学给了学生更多的自学空间，教师也应毫不吝啬地让学生去思考、争辩，从而大大提高了学习兴趣，感到自己在主宰着知识的脉搏。 二、在具体的教学过程中，多表扬，少批评。 可以说也是上好化学课的必要条件，“金无赤足，人无完人”。不能因学生某方面的不足，就歧视学生，甚至认为他已经无可救药。“用用多把尺子”评价人，要用发展的眼光看待他们，让他们感觉到教师的爱，爱能够融化一切坚冰！学生天生喜欢别人赞扬，老师如果表扬了学生，学生就减少了对老师的恐惧感，能放松地完整地表达自己的想法。在课堂上，气氛就活跃起来，学生就会主动举手发言。这样才能达到事半功倍的效果。 三、教学实施措施 面对着新一轮课程改革，对老师有了更高的要求，如何构建一个非常好的化学课堂，成为广大化学老师的首要问题。新课程理念下的化学教材的改写，要求老师必须改变传统的教学模式，寻找更新颖，更有效的化学课堂。21世纪的文盲将不是不识字的人，而是不会学习的人，因而培养学生良好的学习习惯，学会学习，科学探究化学知识思维和方法，提高学生的创新实践能力便成为基础教育教学改革中的重中之重。为此，我认为制定切合实际的创新教学模式是最合适不过了。 1、课前预习 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它包含了认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展等知识，在学好这门课最好课前预习，带着问题进入课堂。这样才能有针对性，抓住重点和难点，提高听课效率。它可以提高课堂笔记水平，知道该记什么，不记什么，哪些详细，哪些略记，它可以培养自学能力，预习的过程就是一个独立思考的过程，长期坚持下去，一定会受益匪浅。 2、创设情景，引入课题 兴趣是学习的内部动力，引题是课堂教学效率的关键。可以精心筛选设计实验，唤起学生的好奇心和神秘感，用寓意深刻的化学家的故事，做有趣的化学游戏，开展化学小竞赛等，会收到出奇制胜的效果，从而为学生创造良好的学习环境和心理状态，使他们产生强烈的求知欲和情感共鸣。如：教学《中和反应》时，让学生先做实验，在氢氧化钠溶液里滴加无色的酚酞试液，会发现酚酞变成红色，这时学生能用上节学过碱的知识来解释。让他们继续滴加另一种液体（稀盐酸），结果溶液的颜色逐渐减退，直至变成原来的无色。为什么滴加盐酸后溶液颜色由红色变无色，学生的思维矛盾自然产生，兴趣高涨。 3、认定目标，自主尝试 教师结合学生的实际情况和教材本身的特点，围绕事先已经制定好的知识目标以及能力目标，精心筛选的试题，展示给学生，让学生对照教材自学，指导学生，掌握基本学习过程和学科研究的方法，并由学生试着解答这些题目，教师巡视，点评，释疑。 4、联系实际，拓展创新 所谓创新就是指有所突破，有所改良，表示发展的方向性具有新意。创新精神的培养应先从观念着手，创新观就是树立创新意识和创新理念，富有追求创新、追求无限的境界。善于发现问题，发现不足，善于思考通过改良来解决问题，弥补不足，乐于接受新事物和新思想，敢于想象，敢于迎接挑战。创新是创新精神的先导条件，只由观念转变，创新精神才能在学习和生活中有所体现。创新精神表现为乐于探究物质的变化和性质，乐于寻求物质间的内在关系，乐于寻求依据解释现象，能善于接受新的信息，并能运用学习和实践中具有较强的知识迁移和整合能力，敢于大胆提出设想和建议。化学是一门基础自然科学，决定了学习化学注重从实验获得知识，或将获得知识通过实验得到验证，充分利用课外小实验。学生课外实验是化学基础型、拓展型和探究型三类课题中最能实现培养学生创新精神和实践能力的课程。充分利用这部分资源培养学生的学习兴趣和动手动脑的学习方法，是实现学生体验创新精神和实践能力的重要一环。如自制净水器，可采用找材料→设计方案→加工处理→讨论完善→尝试制作→实验展评等活动形式来进行，激发学生的参与欲，使学生能在课外实验的实践中主动发展。又如制作灭火器，自制各色各样的晶体等，可以让学生充分利用教材知识，结合收集资料，实现从设计方案交流论证展评整合尝试成功。还有土壤PH值的测定，雨水PH值的测定等许多课外实验的开展，对学生来说，没有什么能比用学到的知识来解决实际问题而更有吸引力，更感到满足了。 5、归纳整理，强化重点 学生通过自主学习和合作探究对所学的知识有了一定程度的理解，保存教学信息，突出重点，难点的研究方法，还需概括性地将本节知识形成网络体系，本环节可以由学生自己来归纳总结，也可由师生共同来完成。 6、达标测试 教师要结合学生学习的实际情况和教材的重点，对应的教学目标，有针对性地强化训练，选出学生容易出错的，似懂非懂的习题，巩固基础知识，提高素质，深化创新，使学生对知识的理解逐渐加深，更加完善。例如：把质量分数为18.25%的盐酸50克加入到100克氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的溶液为中性。 （1）氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（2）要配制500毫升上述氢氧化钠溶液（密度1.1克/毫升）需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各多少毫升？（40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升）学生在解答此题时，易在计算水的体积时出现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液混合时，体积没有加和性，故解此题时需根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。像这类易出错的题目要多强调。 总之，为了教好化学，上好化学课，每位教师要善于发现和发挥自己的优势。让课堂上的学生感觉如沐春风，在趣味盎然的课堂教学中心领神会。