近代化学基础辅导书

❶ 四川大学研究生考试的参考书目是哪些

考研专科课出抄题的人应该都是该学院的老师。
我刚刚找制药工程系的同学问了下她们本科授课用的课本。出题应该还是围绕本科教学内容来的吧。这些指导老师出题也是按手头的参考书出题的。有时候官方的参考书籍都不准确。建议你用下列书。
《药物化学》《药理学》《天然药物化学》是人民卫生出版社的。
《药剂学》陆彬 中国医药科技出版社
《生物化学》张洪渊 四川大学出版社
《物理化学》天津大学主编第四版 高等教育出版社
《化学原理》 朱家骅主编 科学出版社
《近代化学基础》（分为上无机化学，下有机化学）四川大学主编 高等教育出版社

每个导师都可以带很多方向。梁冰老师主要做分析，与质量分析有关。他今年想要个男研究生。

❷ 近代化学基础(川大)和现代化学基础(胡忠鲠)哪个好点冶金方面的学生学习..

近代化学基础（川大）是化学化工类教材，而现代化学基础（胡忠鲠）是针对冶金、环保、材料、地质、矿产等专业的非化工多学时即近化学化工类专业学生学习的教材，比较通俗易俗

❸ 近代化学基础习题求助急

在这里我看不见你所说的题目，所以没办法帮到你，不过你可以到相关的课后习题网找找有没有相关的答案。

❹ 求 近代化学基础 第二版 (四川大学 著) 高等教育出版社 课后答案

升

❺ 奠定近代化学基础的是什么

原子论和分子学说的创立 道尔顿和阿伏加德罗

❻ 请问哪里有川大《近代化学基础》教学视频，我在网上找了很久都没找到。。。如有仁兄告知，十分感谢

没有，教这些课的老师都不是很出名，所以没有公开课视频

❼ 亲们谁有近代化学基础，就是四川大学主编的这个课后习题的答案啊万分感谢。

你可以去你们图书馆找找！一般是会有的！

❽ 奠定近代化学基础的是

拉瓦锡啊
与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类专新体系。拉瓦锡根属据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。

为后人留下的杰作是《化学概要》，这篇论文标志着现代化学的诞生。

❾ 推荐一本关于化学的书

如果只是兴趣的话，看一些科普读物像十万个为什么的化学部分。
如果想为高中专化学打基础，最好看课本和属其配套参考书就行。
如果以后想考奥赛的话，除把高中课本看一下，可以选择性的看一下《近代化学导论》（高等教育出版社 第二版）。这是南开大学化学院的教材，但是其内容很容易懂，还用很多科普和科学家的介绍，把高中课本看了后就基本能看懂大多，很适合自学。

❿ 近代化学基础 急急急

1.在用量子数表示核外电子运动状态时，写出下列各组中所缺少的量子数。

(1) n=3，l=2，m=0，ms=-1/2 (2) n=3，l=2，m=0，ms=-1/2

(3) n=2，l=1，m=-1，ms=-1/2 (4) n=4，l=3(或2，1，0），m=0，ms=+1/2（-1/2）

(5) n=3，l=1，m=1（0，-1），ms=-1/2

2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型。

(1)苯和四氯化碳 范德瓦尔力 (2)甲醇和水 氢键

(3)氦和水 诱导偶极作用 (4)溴化氢和氯化氢 偶极距

3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：

(1)BF3 平面三角形 (2)NH3 三角双锥

4.已知配离子[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体，而[Pt(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形。---Zn2+ d10电子构型--〉四面体；Pt2+ d8电子构型---〉平面四边形

应用价键理论画出它们的价层电子分布式，指出杂化轨道的类型。---〉胡扯淡的理论

5.对下列反应C2H5Cl(g) → C2H4(g) + HCl(g) 已知其活化能Ea =246.9 kJ · mol-1，700 K时

的速率常数 k1 = 5.9×10-5 s-1，求800 K时的速率常数 k2是多少？

代入已知条件于公式：k1=Ae(-E/RT1)，算出指前因子A。然后就可算出k2.

6.已知0.010 mol·L-1 NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8。计算：

(1) NO2-的碱常数 (2) HNO2的酸常数 (3) NaNO2的解离度

NO2- + H2O <---> HNO2 + OH-
1)[OH-]=10^-14/[H+]=[HNO2]
[NO2-]=0.010-[OH-]
Kb=[HNO2][OH-]/[NO2-]

2)Ka=Kw/Kb
3)100%
二

1.下列各组量子数哪些是不合理的,为什么?

(1) n=4，l=3，m=4 no (2) n=2，l=2，m=-1 no (3) n=3，l=0，m=0 y

(4) n=4，l=1，m=1 y (5) n=2，l=0，m=-1 no

2.PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109.5°；SiCl4是四面体,键角为109.5°。用杂化轨道理论加以说明。

孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子与成键电子的作用。

3.试从离子极化的观点解释下列现象。

(1)FeCl2熔点高于FeCl3的熔点。

(2)ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2。
沸点和熔点跟离子极化程度无关系，与离子晶体的晶格能有关。

4.写出下列配合物的化学式。

(1)四氰合镍(Ⅱ)配阴离子 [Ni(CN)4]2-
(2)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl
(3)五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾 K[Pt(NH3)Cl5]
(4)二羟基·四水合铝(Ⅲ)配阳离子 [Al(H2O)4(OH)2]+
(5)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ) [Cu(NH3)4][PtCl4]

5.300 K时，A气体在6.0×104 Pa下，体积为1.25×10-4 m3，B气体在8.0×104 Pa下，体积为0.15dm3，现将这两种气体在300K下混合(彼此不发生反应)于0.50 dm3容器内，求混合气体的总压力是多少？
用理想气体方程先求出各气体的摩尔数，相加，代入新条件，求出总压力。

6.向20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中加入20mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O，已知NH3·H2O的Kb =

1.8×10-5，求溶液的pH。
设最初得到40mL 0.050 mol/L NH4+ 溶液。有平衡方程：
NH4+ + H2O <---> NH3 + H3O+
平衡时：
[NH3]=[H3O+]=X=[H+]; [NH4+]=0.05-X
Ka=Kw/Kb=[NH3}[H3O+]/[NH4+]
pH=-logX