中考化學成績的突破

Ⅰ 初三化學如何突破

化學是自然科學的來一種，在分子、原源子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

Ⅱ 化學成績如何突破70分

把必須掌握的掌握住。在做題時，仔細審題按要求答題。其實，你是由粗心引起的

Ⅲ 如何快速提高初中化學成績

初中抄化學還算簡單的，想要提高成績並不難
我認為化學識記非常重要。最基本的知識：如元素符號原子序數，常見化合物的化學式，化合價，書本和老師所說的化學方程式（及基本配平方法）都非常重要，記牢它們是學好化學最基本的了。
其次我覺得就是一些實驗。凡是課本上的實驗都必須每一個細節都要注意。儀器的操作規范，葯品 的使用等等。 另外， 有些特徵性的一定要記住，如氯化銀，硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱：氫氧化銅，藍色沉澱；硫酸銅，藍色溶液等等。這些是解題的突破口。
計算題要掌握一定的計算方法，就不會太難。
理科中的文科需要有特殊的方法去學習，只要你專心仔細，相信初中的化學不會太難學的。
祝你能夠成功O(∩_∩)O

Ⅳ 初中化學成績怎樣快速提高

83算高了，化學要做題+記憶

Ⅳ 如何在最短時間內提升初三（復讀）化學成績

初中化學畢竟本來就是一年的知識點，難度並不大，要學好首先把基礎知識打牢了，個人覺得比較重要的有以下這些——

• 背好元素周期表前二十號元素（氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）以及他們的常見化合價、電子層分布、氧化還原性質、相對原子質量等基本信息

• 搞明白四大類基本反應的反應方式（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應），弄明白這些反應里原子是怎麼交換的

• 背熟一些重要的化學方程式和經典實驗的化學方程式，如高錳酸鉀分解、雙氧水分解等

• 背熟濃度等基本指標的計算公式

• 背熟一些經典實驗的實驗操作及實驗現象（如高錳酸鉀分解實驗、電解水實驗等）

• 背熟基本實驗儀器操作和功能（如托盤天平、試管、酒精燈、容量瓶等）

另外一些化學上的計算如方程式配平、方程式加減推理、焓變計算（我忘了是不是初中內容了）等，也要弄明白、會算、能算對。

另外不要老想著多快把化學復完，作為一門理科，要想取得好成績肯定是需要訓練量的，刷題刷得少，背得再好也沒用，但要短期內提高成績，建議在搞好前述基礎知識的前提下搞題型專項突破，題目可以不用太多，但每道題得弄明白了，下次做不重復出錯才行，中考就那幾個題型，一個一個弄明白了就好。而一些比較復雜實在弄不明白的，本著分數最大化的原則也可以適當舍棄。

如有用請採納。

Ⅵ 初中生怎樣提高化學成績

寫在前面的：提高化學成績不是一天兩天就能提高上去的。敢給你寫當然不會是那種不學無術、瞎寫的人。總之高中時期的化學成績一直在級部前列，才敢給你寫這個總結。
1、剩下的時間就【多看看重點的實驗】
（1）不要看著挺簡單，就這么幾個字，其實要看的不少，起碼要看看【方程式的書寫】，這是最起碼的。
（2）要牢記【實驗過程】，步驟，讓你做這個實驗你能很快的完成嗎？要是可以，「恩，行」，那這個實驗算是過關了。這個牢記可不是讓你死記硬背，而是在腦子里一邊做實驗，一邊復述你的實驗過程。
( 3) 當然，還有就是【實驗結果】，這個一部分分為方程式的書寫，還有一部分就是語言描述的結果。我還有再重復一遍，化學方程式和離子方程式是最重要的東西，高中時期，任何時候的考試都離不開方程式的。
（4）一定要在復述實驗過程的時候將所使用的【實驗儀器】分清楚。很多時候在高中時期的實驗儀器都是 固定 的，有時候一看到題目中出現這個儀器，馬上就可以想到是那個實驗，實驗的過程，實驗的化學方程式，離子方程式等一系列的東西就會出現在你眼前。

當你達到了一定熟練的程度後，最好能將相近的實驗對比的來記，當你看到這個實驗馬上又能想到另外一個實驗，而且兩者不混淆時，說明你已經達到熟練運用的程度了。
化學考試中大部分的題都是實驗題，除了看上去就是實驗題的題型之外，還有推斷題也屬於實驗題的范圍，至少在我看來就是如此。有時只需看到儀器，立馬就可以知道所有的方程式，產物，反應物等。（我當時可以正推反推並樂此不疲，哈哈～）

2、除了看重點實驗外，最主要的還是【化學方程式】和【離子方程式】（下面簡稱這兩類方程式為【方程式】）。
（1）要熟練記住反應物與生成物以及氣體（上升）或沉降（下降）符號、反應所需的條件，當然還有一部分是使用可逆符號。
（2）你必須要達到隨便讓你寫一個你學過的化學反應的方程式，不用想太久就能直接寫的程度，允許個別的離子方程式通過化學方程式轉換。
（3）達到了以上的要求就必須要熟練掌握【氧化還原反應】的全部方程式，知道哪個是氧化劑，哪個是還原劑。分別寫出氧化反應和還原反應的離子式。這個可是重點啊！！！！！

高中時期很多同學來問我推斷題怎麼做，我也只能告訴他們要把方程式【背下來】，並【背熟練】，還要【能運用】。當然這是一個長期的思考過程。
要是正好被我說中，是因為你的化學方程式沒有背下來而學不好化學的話，只能說明你初中的時候就沒有重視【化合價】還有一些離子根的價態的記憶，這些可以很好的幫助你記憶物質的化學式，從而記憶各種方程式。補救的方法就是在熟練背誦【元素周期表中前二十位元素】的同時，一定要把元素周期表中前二十號的元素的【原子、電子圖】完整的默畫出來，從而記憶元素的化合價，如此書寫離子方程式也不成問題了。

3、概念。概念在所有的學科中又是最重要的，尤其是在理科的學習中。例如丁達爾現象的定義，還有一些理論的解釋，例如相似相容原理，還有【有機化學】中的一些概念都是很重要的。
4、有機化學我個人認為比無機化學好學的多，因為沒有那麼多繁瑣的東西，有機化學中基本上只存在【氧化和還原】，只是需要記憶的更多而已，我要提醒你的是，要是很多有機化學的化學方程式不熟練一定要將各種物質的結構式和結構簡式默寫出來，這是必須的。
我現在能想到的也就這些，我相信你能提出這個問題，一定是想很快的學好化學，但我可以跟你說，只要方程式達到我說的程度，基本上什麼題對你來說都沒問題了。我也相信你肯定會認真的來復習化學。好了，要是再想起什麼我會在我空間中發表。

才高二，肯定來得急，無論你用什麼方法都是可以學好的，只要方法正確並適合你

Ⅶ 我是一名初三黨,馬上要中考了，怎樣才能在三天內把化學成績提升到35分以上

你是初三的，馬上要中考了，要想三天之內把化學成績提升到35分以上，如果你的化學總分是100分，想提到35分是比較容易的，你就把書裡面的知識先學會做，一做題基本上就可以達到這個狀態。

Ⅷ 初中化學怎麼考及格快中考了，平時30+分，可以說沒怎麼學過.怎麼突破50-60，難不那位幫幫我吧，謝謝

去上全托絕對有用。。。初中化學別看只有一年，但是東西很多的，現在著急有點晚。。。
要想及格必須把概念常識，方程式，實驗現象，和簡單計算學好。以下是一些必備方程式，概念和實驗現象。
初中化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O q
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2


四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2 =2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應）
2H2O =2H2↑ + O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO + H2O = Ca（OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；(3)反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C + O2= CO2
不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S + O2= SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P + 5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2 + O2 =2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C + 2CuO =2Cu + CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2 + CuO= Cu + H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室製取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業製取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石
CaCO3= CaO + CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO + O2 =2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO= Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸（化合反應）
H2+Cl2= 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣（置換反應）
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C + CO2 =2CO
相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2 + H2O= H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解（分解反應）
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

24.金屬和水的反應（置換反應）
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水與非金屬的反應（置換反應）
C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水與氧化物的反應（化合反應）
①SO3 +H2O =H2SO4
②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉澱

31.二氧化硫與燒鹼溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（復分解反應）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡
相關知識點：碳酸鈉俗名為純鹼。

這些都會上55沒問題

Ⅸ 中考化學怎麼突破8成5分

把課本中提到的物來質要特別的源記下來，分以下幾點：顏色、狀態、密度與水相比誰大誰小，氣味（一般為氣體），課本中提到的可以與哪種物質反應，並把方程式熟練地記下來。還有就是課本中提到的實驗，比如說氧氣、二氧化碳的實驗室製法，裝置，檢驗氣密性，反應有什麼現象，如何收集，如何驗純等，還有高爐煉鐵啊什麼的都記住，方程是輕而易舉的就能寫下來就沒有問題了。其實化學這一科有一點偏文，需要記得特別多，都記住了對框圖推斷題特別好，而且還能縮短做題時間。

Ⅹ 怎樣有效提高初中生的化學成績

在多年的初中化學教學中，深深感到行之有效教學重要性。解讀近幾年中考試題及今年《新課程標准》特點，不難看出，現在中考命題「狠抓基礎，注重過程，滲透思想，突出能力，強調應用，著重創新」，試題難度降低，立足於促進學生的發展，為他們的終身學習，生活和工作奠定基礎，我們教師該採用什麼樣的方式去實施教學，才能「行之有效」 的提高學生的成績，讓學生有興趣，學得「有滋有味」呢？本文將從以下幾方面來談談自己的一些見解。 關鍵詞： 興趣 多表揚 實施措施 一、激發學生學習興趣，提高學生化學素養。 「興趣是最好的老師」初中化學是化學學科的啟蒙階段，初三學生正處於好奇心強，興趣廣泛，求知慾旺盛時期。在教學中，我們要十分注重培養和激發學生的學習興趣。在導入新課上，讓學生一上課就能置身於一種輕松和諧的環境中，以有趣的問題、直觀的實驗為切入點，培養學生的持久興趣。如《緒言》課上提出日常生活中常見的問題，為什麼假酒會引起中毒，煤氣為什麼會致人死亡？鋼鐵為什麼生銹？氫氣球為什麼能飛？看似簡單的問題，對於「為什麼」，學生卻面帶難色，教師接著演示「白紙顯字」「鐵樹開花」燒不壞的手帕等有趣小實驗，有效地激發了學生的好奇心，謎語故事、身邊事例激起學生的學習興趣，比起簡單的講述更能激發學生的靈性，開啟學生學習之門。 在後期的教學中要培養積極探究習慣發展發散思維能力，在化學教學中，在很大程度上與學生的生活經歷、知識積累，認識能力。理解水平有關。為此，在化學教學中，經常設疑，要引導學生仁者見仁，智者見智，大膽的各抒己見。在思考辯論中，教師穿針引線，巧妙點撥，以促進學生在激烈的爭辯中，在思維的碰撞中，得到知識的升華和加深印象。教師應因勢利導，讓學生對問題充分思考後，學生根據已有的經驗，知識的積累等發表不同的見解，對有分歧的問題進行辯論。通過辯論，讓學生近一步認識了解自然，懂得知識的無窮，體會「學無止境」的道理。開放的課堂教學給了學生更多的自學空間，教師也應毫不吝嗇地讓學生去思考、爭辯，從而大大提高了學習興趣，感到自己在主宰著知識的脈搏。 二、在具體的教學過程中，多表揚，少批評。 可以說也是上好化學課的必要條件，「金無赤足，人無完人」。不能因學生某方面的不足，就歧視學生，甚至認為他已經無可救葯。「用用多把尺子」評價人，要用發展的眼光看待他們，讓他們感覺到教師的愛，愛能夠融化一切堅冰！學生天生喜歡別人贊揚，老師如果表揚了學生，學生就減少了對老師的恐懼感，能放鬆地完整地表達自己的想法。在課堂上，氣氛就活躍起來，學生就會主動舉手發言。這樣才能達到事半功倍的效果。 三、教學實施措施 面對著新一輪課程改革，對老師有了更高的要求，如何構建一個非常好的化學課堂，成為廣大化學老師的首要問題。新課程理念下的化學教材的改寫，要求老師必須改變傳統的教學模式，尋找更新穎，更有效的化學課堂。21世紀的文盲將不是不識字的人，而是不會學習的人，因而培養學生良好的學習習慣，學會學習，科學探究化學知識思維和方法，提高學生的創新實踐能力便成為基礎教育教學改革中的重中之重。為此，我認為制定切合實際的創新教學模式是最合適不過了。 1、課前預習 化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它包含了認識化學科學、化學實驗基礎、常見無機物及其應用、物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續發展等知識，在學好這門課最好課前預習，帶著問題進入課堂。這樣才能有針對性，抓住重點和難點，提高聽課效率。它可以提高課堂筆記水平，知道該記什麼，不記什麼，哪些詳細，哪些略記，它可以培養自學能力，預習的過程就是一個獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會受益匪淺。 2、創設情景，引入課題 興趣是學習的內部動力，引題是課堂教學效率的關鍵。可以精心篩選設計實驗，喚起學生的好奇心和神秘感，用寓意深刻的化學家的故事，做有趣的化學游戲，開展化學小競賽等，會收到出奇制勝的效果，從而為學生創造良好的學習環境和心理狀態，使他們產生強烈的求知慾和情感共鳴。如：教學《中和反應》時，讓學生先做實驗，在氫氧化鈉溶液里滴加無色的酚酞試液，會發現酚酞變成紅色，這時學生能用上節學過鹼的知識來解釋。讓他們繼續滴加另一種液體（稀鹽酸），結果溶液的顏色逐漸減退，直至變成原來的無色。為什麼滴加鹽酸後溶液顏色由紅色變無色，學生的思維矛盾自然產生，興趣高漲。 3、認定目標，自主嘗試 教師結合學生的實際情況和教材本身的特點，圍繞事先已經制定好的知識目標以及能力目標，精心篩選的試題，展示給學生，讓學生對照教材自學，指導學生，掌握基本學習過程和學科研究的方法，並由學生試著解答這些題目，教師巡視，點評，釋疑。 4、聯系實際，拓展創新 所謂創新就是指有所突破，有所改良，表示發展的方向性具有新意。創新精神的培養應先從觀念著手，創新觀就是樹立創新意識和創新理念，富有追求創新、追求無限的境界。善於發現問題，發現不足，善於思考通過改良來解決問題，彌補不足，樂於接受新事物和新思想，敢於想像，敢於迎接挑戰。創新是創新精神的先導條件，只由觀念轉變，創新精神才能在學習和生活中有所體現。創新精神表現為樂於探究物質的變化和性質，樂於尋求物質間的內在關系，樂於尋求依據解釋現象，能善於接受新的信息，並能運用學習和實踐中具有較強的知識遷移和整合能力，敢於大膽提出設想和建議。化學是一門基礎自然科學，決定了學習化學注重從實驗獲得知識，或將獲得知識通過實驗得到驗證，充分利用課外小實驗。學生課外實驗是化學基礎型、拓展型和探究型三類課題中最能實現培養學生創新精神和實踐能力的課程。充分利用這部分資源培養學生的學習興趣和動手動腦的學習方法，是實現學生體驗創新精神和實踐能力的重要一環。如自製凈水器，可採用找材料→設計方案→加工處理→討論完善→嘗試製作→實驗展評等活動形式來進行，激發學生的參與欲，使學生能在課外實驗的實踐中主動發展。又如製作滅火器，自製各色各樣的晶體等，可以讓學生充分利用教材知識，結合收集資料，實現從設計方案交流論證展評整合嘗試成功。還有土壤PH值的測定，雨水PH值的測定等許多課外實驗的開展，對學生來說，沒有什麼能比用學到的知識來解決實際問題而更有吸引力，更感到滿足了。 5、歸納整理，強化重點 學生通過自主學習和合作探究對所學的知識有了一定程度的理解，保存教學信息，突出重點，難點的研究方法，還需概括性地將本節知識形成網路體系，本環節可以由學生自己來歸納總結，也可由師生共同來完成。 6、達標測試 教師要結合學生學習的實際情況和教材的重點，對應的教學目標，有針對性地強化訓練，選出學生容易出錯的，似懂非懂的習題，鞏固基礎知識，提高素質，深化創新，使學生對知識的理解逐漸加深，更加完善。例如：把質量分數為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應後生成的溶液為中性。 （1）氫氧化鈉的溶質質量分數是多少？（2）要配製500毫升上述氫氧化鈉溶液（密度1.1克/毫升）需要質量分數為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？（40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升）學生在解答此題時，易在計算水的體積時出現：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據稀釋前後溶質的質量不變進行計算。像這類易出錯的題目要多強調。 總之，為了教好化學，上好化學課，每位教師要善於發現和發揮自己的優勢。讓課堂上的學生感覺如沐春風，在趣味盎然的課堂教學中心領神會。