高一下期化學期末考試成績總結

Ⅰ 高一化學期末考試小結怎麼寫

高一的第一個學期就這樣結束了.迎來了盼望已久的寒假。
時光飛逝，斗轉星移。轉眼成為高一（1）班一員已半年多了。回首這半年的點點滴滴，朝朝暮暮，心中頓生了許多感觸。這半年中經歷的每一天，都已在我心中留下了永久的印記，因為這些印記見證我這樣一個新生的成長。在過去半年的內，通過不斷地學習，我收獲了很多.時間就是這么無情頭也不回的向前走著，而我們卻在為了不被它丟下死命的追趕著。是的，誰都不想被時間丟下.而我們也隨著時間的流逝一點點的成長.而美好的純真隨著風雨的磨滅化成了成熟.或許這正是成長的代價.回想自己還是考生的那段日子，顯得是那麼的遙遠。我在憧憬中懂得了來之不易的珍惜；在思索中了解了醞釀已久的真理；在收獲後才知道努力的甜美。突然覺得自己似乎明白了許多事情，但是仔細琢磨後又不盡然．．．．．．原來過去所見所識都是那麼的偏見而又膚淺，以前的天真似乎在一瞬間幻化成無知和可笑，我想誰又不是這樣的呢？或許在以後也回嘲笑現在的渺小．．．．．．我們不得不笑著回首我們所走過的路.：
本人個人認為自己還是蠻關心班集體和他人的。每周的升旗儀式我都可以莊重嚴肅。在考勤方面基本可以做到：尊重教師，同學之間可以真誠相待；能遵守學校各項紀律，遵守公共秩序，遵守社會公德，不在樓道中追跑打鬧；不遲到、不早退、不曠課；上學穿校服，不佩帶飾物，發型規范；舉止文明； 有良好的衛生習慣，不亂扔廢棄物。
在學習方面：本人有明確的目標，上高中就是為了上大學。我深知學習的重要性。面對二十一世紀這個知識的時代，面對知識就是力量，科學技術是第一生產力的科學論斷，我認為離開了知識將是一個一無是處的廢人。以資本為最重要生產力的"資本家"的時代將要過去，以知識為特徵的"知本家"的時代即將到來。而中學時代是學習現代科學知識的黃金時代，中國的本科教育又是世界一流的，我應該抓住這個有利的時機，用知識來武裝自己的頭腦，知識是無價的。在課上能夠做到認真聽講，有時會跑神，但是在老師提醒下，能夠及時反應過來。我可以認真地完成各項作業。目前對自己的成績很不滿意！！各項成績，除了英語其它幾科成績真的蠻差的。學習還是蠻努力的，但是就是考不好，原因只在我，太懶！！能看一遍就不看第二遍，能讀一遍就不讀第二遍。一定要改！！不能再因為懶，再耽誤三年。我要改善自己的學習方法：首先，合理安排時間，調整好作息時間，分配好學習、工作、娛樂的時間。時間是搞好學習的前提與基礎，效率和方法更為重要。其次，要保質保量的完成老師布置的作業，老師布置的作業一般是她多年教學經驗的總結，具有很高的價值，應認真完成。認真對待考試，考前認真復習。另外，積極閱讀有關書籍和資料，擴大自己的知識面；經常提出問題，與同學討論，向老師請教；搞好師生關系，師生相處得融洽和睦；抓住點滴時間學習一些其它專業領域的知識，知識總是有用的。在這學期的期中考試中，盡管取得一些成績，但離心中的目標還很遠，仍需繼續努力，抓緊自己的學習。知識無止境，探索無止境，人的發展亦無止境，我還有很多的知識需要學習。
在日常生活上：以前我是一個衣來伸手飯來張口的小孩子，過慣了小公主的生活，不太喜歡勞動，但是在高一（1）班，讓我覺得這個大家庭里，我應該出份力，我要像愛護我的家庭一樣愛護班級。現在，在家裡我能幫媽媽做些力所能及的家務。
上體育課還是蠻認真地，有時候就是管不住自己的嘴，有時候愛說話，但是每次都可以自覺改正。身體素質不太好，以後會加強鍛煉的。
作為一名新團員，在本學期還未對班級做什麼工作，在以後的日子裡，我一定要為班級，為學校多做些工作。做一名稱職的團員。

Ⅱ 高一下學期期末總結怎麼寫

個人總結
高一的第一個學期就這樣結束了.迎來了盼望已久的寒假。
時光飛逝，斗轉星移。轉眼成為高一（1）班一員已半年多了。回首這半年的點點滴滴，朝朝暮暮，心中頓生了許多感觸。這半年中經歷的每一天，都已在我心中留下了永久的印記，因為這些印記見證我這樣一個新生的成長。在過去半年的內，通過不斷地學習，我收獲了很多.時間就是這么無情頭也不回的向前走著，而我們卻在為了不被它丟下死命的追趕著。是的，誰都不想被時間丟下.而我們也隨著時間的流逝一點點的成長.而美好的純真隨著風雨的磨滅化成了成熟.或許這正是成長的代價.回想自己還是考生的那段日子，顯得是那麼的遙遠。我在憧憬中懂得了來之不易的珍惜；在思索中了解了醞釀已久的真理；在收獲後才知道努力的甜美。突然覺得自己似乎明白了許多事情，但是仔細琢磨後又不盡然．．．．．．原來過去所見所識都是那麼的偏見而又膚淺，以前的天真似乎在一瞬間幻化成無知和可笑，我想誰又不是這樣的呢？或許在以後也回嘲笑現在的渺小．．．．．．我們不得不笑著回首我們所走過的路.：
本人個人認為自己還是蠻關心班集體和他人的。每周的升旗儀式我都可以莊重嚴肅。在考勤方面基本可以做到：尊重教師，同學之間可以真誠相待；能遵守學校各項紀律，遵守公共秩序，遵守社會公德，不在樓道中追跑打鬧；不遲到、不早退、不曠課；上學穿校服，不佩帶飾物，發型規范；舉止文明； 有良好的衛生習慣，不亂扔廢棄物。
在學習方面：本人有明確的目標，上高中就是為了上大學。我深知學習的重要性。面對二十一世紀這個知識的時代，面對知識就是力量，科學技術是第一生產力的科學論斷，我認為離開了知識將是一個一無是處的廢人。以資本為最重要生產力的"資本家"的時代將要過去，以知識為特徵的"知本家"的時代即將到來。而中學時代是學習現代科學知識的黃金時代，中國的本科教育又是世界一流的，我應該抓住這個有利的時機，用知識來武裝自己的頭腦，知識是無價的。在課上能夠做到認真聽講，有時會跑神，但是在老師提醒下，能夠及時反應過來。我可以認真地完成各項作業。目前對自己的成績很不滿意！！各項成績，除了英語其它幾科成績真的蠻差的。學習還是蠻努力的，但是就是考不好，原因只在我，太懶！！能看一遍就不看第二遍，能讀一遍就不讀第二遍。一定要改！！不能再因為懶，再耽誤三年。我要改善自己的學習方法：首先，合理安排時間，調整好作息時間，分配好學習、工作、娛樂的時間。時間是搞好學習的前提與基礎，效率和方法更為重要。其次，要保質保量的完成老師布置的作業，老師布置的作業一般是她多年教學經驗的總結，具有很高的價值，應認真完成。認真對待考試，考前認真復習。另外，積極閱讀有關書籍和資料，擴大自己的知識面；經常提出問題，與同學討論，向老師請教；搞好師生關系，師生相處得融洽和睦；抓住點滴時間學習一些其它專業領域的知識，知識總是有用的。在這學期的期中考試中，盡管取得一些成績，但離心中的目標還很遠，仍需繼續努力，抓緊自己的學習。知識無止境，探索無止境，人的發展亦無止境，我還有很多的知識需要學習。
在日常生活上：以前我是一個衣來伸手飯來張口的小孩子，過慣了小公主的生活，不太喜歡勞動，但是在高一（1）班，讓我覺得這個大家庭里，我應該出份力，我要像愛護我的家庭一樣愛護班級。現在，在家裡我能幫媽媽做些力所能及的家務。
上體育課還是蠻認真地，有時候就是管不住自己的嘴，有時候愛說話，但是每次都可以自覺改正。身體素質不太好，以後會加強鍛煉的。
作為一名新團員，在本學期還未對班級做什麼工作，在以後的日子裡，我一定要為班級，為學校多做些工作。做一名稱職的團員。
在本學期，本人獲得了「21世紀.學樂杯」全國中小學生英語演講比賽北京市徵文比賽（高中組）第二名。我會在以後的學習中，繼續發展英語優勢，作為英語科代表，要幫助英語有困難的同學。
以上是我對高一上學期期末一些方面的個人總結，我將結合這個小結回顧過去，確定未來的發展目標，我對未來充滿信心。自然，這需要老師們的精心培養和同學們的真誠幫助。

Ⅲ 怎樣可以提高化學成績（高一下期）

興趣
咯
我一直不是很努力但是化學就沒有差過
主要是老師教的能吸引我
不由自主地就記住了

Ⅳ 怎樣寫化學月考後總結高一下期的

1、首先，將本次月考的錯題一一指出，並分好類別，哪些是粗心大意錯的，哪些是版題意混淆，哪些是知識權點疏漏，分別加以分析，然後羅列出來，針對每一種錯誤進行點評，如粗心大意就應該多強化練習，是題意混淆就要多做不同類型的題目，擴充知識面，如果是知識點疏漏，及時找老師或同學補充，並作出相應的彌補練習題。
2、然後，把已考的章目仔細總結，如高一下期的重點在元素性質、氧族元素、碳族元素，把這些要點簡潔地融入到總結去，這樣可以讓老師看出你在學習中所欠缺的知識，及時糾正歸納。
3、最後標明將來學習的態度，一定要態度誠懇！！！
希望你能溫故而知新，從總結中學到新的知識。爭取在下次月考中取得更優異的成績！！！

Ⅳ 高一化學第一學期總結

高一化學模塊I
主要知識及化學方程式
一、以物質的量為中心的物理量關系
1．物質的量n（mol）=N/NA
2．物質的量n（mol）=m/M
3．標准狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
二、膠體：
1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
三、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
四、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物

五、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

六、鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

七、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

八、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

九、硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十、硅及及其化合物性質
1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 製造玻璃主要反應：
SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

十一、氮及其化合物的性質
1．「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業製法：N2+3H2====（高溫高壓催化劑）2NH3
3．氨的實驗室製法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O,NH3•H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O

Ⅵ 高一下學期化學總復習總結

一，離子反應
離子反應是指在水溶液中或者熔融狀態下有離子參加或離子生成的反應
1、 + 2H+ ==Zn2+ + H2↑

2、CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑

3、Ag+ + Cl- ==AgCl↓

4、CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

5、HCO3- + 2H+ == H20 + CO2↑

6、HCO3- + OH- == CO32- + H20
離子方程式的書寫是高中化學中的重點內容之一，其難點在於物質的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結，供你參考。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4?。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。

二，鹼金屬的物理性質

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色) (2)硬度小 (3)密度小

(4)熔點低(5)導熱、導電

2.遞變規律：從鋰到銫

(1)密度呈減小趨勢(但鉀反常)

(2)熔點、沸點逐漸降低

一般地說，隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了「反常」現象，根據密度公式ρ=m/V，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小於原子體積增大所起的作用，因此K的密度比鈉的密度小。

鹼金屬的化學性質

①鹼金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。

②鹼金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

③從鋰到銫，鹼金屬隨著核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

鹼金屬的化學性質

相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應

4Li+O2=2Li2O

2Na+S=Na2S

2.都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3.均為強還原劑

從鋰到銫遞變規律：

1.與氧氣反應越來越劇烈。

2.與水反應越來越劇烈。

3.金屬性逐漸增強。

2Na+2H2O=2NaOH+H2!
4Na+O2=2Na2O 加熱
2Na+O2=Na2O2 點燃
2Na+Cl2=2NaCl 點燃
注意：Li,K,Rb,Cs,Fr的性質與Na類似，但不全相同
從Li至Fr金屬性越來越強，與水反應越激烈
從Li至Fr，與O2反應產物越來越復雜，如K在O2中燃燒生成KO2(超氧化鉀，O為－1/2價)

三，鹵素
鹵素中的所有元素均是非金屬元素,而氧族,氮族和碳族是由金屬和非金屬元素組成的
鹵素中,隨著原子序數的遞增,物質常溫下的狀態由
氣態--->液態---->固態.並且元素的熔點逐漸升高
氧族:隨著原子序數的遞增,物質常溫下的狀態由
氣態---->固態.元素的熔點隨著原子序數的遞增逐漸升高到金屬再降低
氮族和氧族差不多
碳族:常溫下所有元素都是固態.元素的熔點隨著原子序數的遞增逐漸升高到金屬再逐漸降低.

這四族元素中,同一周期的元素隨著原子序數的遞增非金屬的氧化性逐漸增強,其中F的非金屬性(氧化性)最強,金屬的還原性逐漸減弱.元素由金屬過度到非金屬.原子半徑逐漸增大.
同一主族的元素隨著原子序數的遞增,非金屬的氧化性逐漸減弱,金屬的還原性逐漸增強,原子半徑逐漸增大.

碳族的元素的最外層電子數都是4
氮族的元素的最外層電子數都是5
氧族的元素的最外層電子數都是6
鹵素的最外層電子數都是7
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
預祝你取得好成績！

Ⅶ 高一學期期末考試之後的總結，1000字。

我就不同你了，我考得很差，我都有不讀的想法了。我都同家裡人因為成績；；；哎，算了，你可以教我怎麼辦嗎？

Ⅷ 高一期末學科總結，我是化學課代表，誰幫我一下

高一因為跨度很多，所以很多同學都不能及格或剛剛及格，鼓勵同學們繼續學習，不要放棄，平時組織一些小測驗，積極完成作業，課堂氣氛要踴躍，不要怕做，還有就說說以後的，什麼做好老師和同學間的溝通等等

Ⅸ 塘沽今年高一下學期期末考試成績及化學水考成績

enenenne