铵盐的性质课程设计

1. 初中化学中 铵盐都有哪些性质 如何鉴别铵盐

NH4Cl
NH4NO3
NH4HCO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
铵盐加入过量烧碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。

2. 铵盐的性质

1、铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。

2、受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

3、干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

4、NH4的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4。

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铵盐易溶于水的原因：

铵盐都是离子化合物。离子化合物溶于水经历两个基本过程，一是吸收能量离子键的断裂，二是离子的水合放热过程。如果离子键较弱，则容易被破坏，一般也就易溶于水；或者离子的水合过程放热较大，也能帮助第一步的离子键的断裂，提高其溶解度。

铵根离子的电荷少，离子半径较大，则与半径较小的酸根阴离子结合能力较弱，即离子键弱，在水中溶解时容易断裂，有利于其溶解。

另一方面，铵根离子对水分子的极化能力弱，水合作用则弱，放热很少，对第一步离子键的破坏帮助不大。

当然，单铵根离子碰上离子半径较大的酸根离子时，就不同了，如：高氯酸根离子。NH4ClO4的溶解度就不是很大，两者半径都较大，属于“软亲软”规则。

3. 铵盐性质

氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合回物称为铵盐。答
铵盐的受热分解性（不稳定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。
例如硝酸铵在不同温度下的分解反应
在110°C时：
NH4NO3—→NH3+HNO3+173kJ
在185～200°C时：
NH4NO3—→N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：
2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O+129kJ
在400°C以上时，发生爆炸：
4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O+123kJ

4. 铵盐的性质 与碱反应

铵盐和碱反应的化学反应方程式为：2NH₄Cl + Ca(OH)₂=2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O。

离子方程式为：NH₄HCO₃== NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（条件均为加热）。

铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。

铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

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铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。

铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色 、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。

由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，就会释放氨。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。

5. 铵盐的性质(NH4CL NH4HCO3)的检验。。急

NH4CL溶液加入甲醛抄溶液定量生成HCl,PH值呈酸性，可以用PH试纸检测，定量分析用碱标准溶液滴定溶液里生成的盐酸，定量转换为NH4CL的量即可。
NH4HCO3溶液为碱性，可以用PH试纸检测，定量分析用酸标准溶液滴定。

6. 高一化学试验铵盐的性质

试验现象 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
反应条件 Ca(OH)2 加热
结论 铵盐易挥发 受热易分解